Question

有六種途徑可以制得氧氣，如圖所示：
（1）寫(xiě)出B、F兩種途徑的反應(yīng)的化學(xué)方程式．
B：

 

F：

 

（2）

 

（填序號(hào)）途徑發(fā)生的是物理變化；
（3）為了使A、F更快地制取氧氣，還需要加入

 

．
（4）根據(jù)“綠色化學(xué)”理念，

 

（填序號(hào)）途徑是實(shí)驗(yàn)室制氧氣的最佳方法．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,化學(xué)變化和物理變化的判別,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析；
根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)無(wú)新物質(zhì)生成的變化是物理變化進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯酸鉀和過(guò)氧化氫的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)最佳方法可從是否加熱、生成物是否有污染等方面進(jìn)行分析．

解答：解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）分離液態(tài)空氣制取氧氣是根據(jù)液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同而分離的，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化；
（3）雙氧水和氯酸鉀單獨(dú)加熱也能產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)速度太慢，所以加入二氧化錳作催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速度；
（4）雙氧水制氧氣裝置操作簡(jiǎn)單、安全，不需加熱，生成物是水和氧氣，無(wú)污染．
故答案為：（1）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）D；
（3）二氧化錳做催化劑；
（4）A．

點(diǎn)評(píng)：熟練掌握氧氣的制法，并會(huì)根據(jù)反應(yīng)形式判斷反應(yīng)類(lèi)型，會(huì)從裝置、操作、是否加熱、生成物是否有污染等方面比較方案的優(yōu)缺點(diǎn)是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．