Question

7．化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水（溶質(zhì)為HCl、NaCl）中的HCl含量進(jìn)行測(cè)定，取50g廢水于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）求廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（2）當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液20g時(shí)，廢水中所含的溶質(zhì)是HCl和NaCl．

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出，當(dāng)加入40g10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，pH等于7，也就是恰好完全反應(yīng)，所以可以根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．而滴加20g氫氧化鈉時(shí)，此時(shí)溶液為酸性的，說明有剩余的HCl和生成的氯化鈉．

解答 解：根據(jù)圖可以看出，當(dāng)加入40g10%的氫氧化鈉溶液時(shí)，pH等于7，也就是恰好完全反應(yīng)．
設(shè)廢水中HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40         36.5
40g×10%  x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{40g×10%}{x}$
x=3.65g
廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{50g}×100%$=14.6%
滴加20g氫氧化鈉時(shí)，此時(shí)溶液為酸性的，說明有剩余的HCl和生成的氯化鈉，對(duì)應(yīng)化學(xué)式為HCl和NaCl（名稱和化學(xué)式均可）．
答：（1）廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（2）當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液20g時(shí)，廢水中所含的溶質(zhì)是 HCl和NaCl．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．