Question

【題目】高純氧化鐵（Fe2O3）又稱“引火鐵”，可作催化劑，在現(xiàn)代工業(yè)上有廣泛應(yīng)用前景。以下是用赤鐵礦（含少量 SiO2 等雜質(zhì)）為原料，制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖。

已知：氨水呈堿性（主要成分NH3·H2O是一種堿）；(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解。

（1）寫出高溫時赤鐵礦中的Fe2O3 與 CO 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____。

（2）①和②處的操作是_____，這個操作中玻璃棒的作用是_____。

（3）加入(NH4)2CO3 后，該反應(yīng)必須控制的條件是_____；(NH4)2CO3與FeSO4 發(fā)生復分解反應(yīng)而生成FeCO3，則②處反應(yīng)的化學方程式為_____。

（4）用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 BaCl2 溶液，無_____（填現(xiàn)象）產(chǎn)生，即為洗滌干凈。

Answer 1

【答案】 過濾 引流 溫度控制在40℃以下 沉淀

【解析】

一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨。

（1）高溫時赤鐵礦中的Fe2O3 與 CO 發(fā)生反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為。

（2）①和②處的操作是將固體和液體分離，故操作是過濾，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

（3）(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是溫度控制在40℃以下；②處反應(yīng)是(NH4)2CO3與FeSO4發(fā)生復分解反應(yīng)而生成FeCO3和硫酸銨，反應(yīng)的化學方程式為。

（4）碳酸根離子和鋇離子生成碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇沉淀，用蒸餾水洗滌FeCO3 的目的是除去表面附著的雜質(zhì)，洗滌干凈的標志是：取最后一次洗滌液，向其中加入適量的 BaCl2 溶液，無沉淀產(chǎn)生，即為洗滌干凈。