Question

6．次氯酸（HClO）能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣（1升水里約通入0.002克氯氣）來殺菌消毒（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．請(qǐng)回答：
（1）寫出一種判斷自來水是否消過毒的方法：向自來水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明自來水消過毒，反之則沒有消毒．
（2）HClO中Cl的化合價(jià)為+1，Cl₂+H₂O═HClO+HCl屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）消毒用的氯氣常用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地區(qū)需500萬噸自來水，則要消耗飽和食鹽水多少噸？（列式計(jì)算，最后的結(jié)果取整，已知該生產(chǎn)條件下食鹽溶解度為36克）．

Answer 1

分析 （1）銀離子和氯離子能夠結(jié)合成氯化銀沉淀；
（2）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；
有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）判斷自來水是否消過毒的方法：向自來水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明自來水消過毒，反之則沒有消毒．
故填：向自來水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明自來水消過毒，反之則沒有消毒．
（2）次氯酸的化學(xué)式為HClO，其中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)，設(shè)Cl元素化合價(jià)為x，則（+1）+x+（-2）=0，
解得x=+1；
Cl₂+H₂O═HClO+HCl中，氯元素化合價(jià)由0變成+1和-1，屬于氧化還原反應(yīng)．
故填：+1；氧化還原．
（3）消毒用的氯氣常用電解飽和食鹽水的方法來生產(chǎn)（2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑）．若某地區(qū)需500萬噸自來水，則要消耗飽和食鹽水多少噸？（列式計(jì)算，最后的結(jié)果取整，已知該生產(chǎn)條件下食鹽溶解度為36克）．
（3）設(shè)理論上應(yīng)消耗氯化鈉的質(zhì)量為x，
500萬噸水中應(yīng)該加入氯氣的質(zhì)量為：5000000000kg×0.002g/kg=10000000g=10t，
2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
117                                     71
x                                        10t
$\frac{117}{x}$=$\frac{71}{10t}$，
x=16.5t，
設(shè)需要消耗飽和食鹽水的質(zhì)量為y，
根據(jù)題意有：y×$\frac{36g}{100g+36g}$×100%=16.5t，
y=62.3t，
答：若某地區(qū)需500萬噸自來水，則要消耗飽和食鹽水62.3t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．