Question

8．A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質(zhì)量均小于100．
（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色．A的水溶液顯堿性．
（2）向上述溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應后溶液仍為藍色．該反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．過濾后，濾液仍為藍色．由此推斷，
C物質(zhì)是Ca（OH）₂（寫化學式），產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反應后溶液變?yōu)榧t色．由此推斷，D物質(zhì)是HCl
（寫化學式），最后得到的溶液中溶質(zhì)（指示劑除外）可能是NaCl、HCl或NaCl、CaCl₂、HCl（寫出所有可能）．

Answer 1

分析 根據(jù)提供的元素以及元素能組成的物質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．

解答 解：（1）取少量A的無色溶液，滴加石蕊試液，溶液呈藍色，說明A的溶液呈堿性．故填：堿；
（2）溶液中通入足量的氣體B，無渾濁現(xiàn)象，且反應后溶液仍為藍色，說明是將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成了碳酸鈉和水，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，同時生成氫氧化鈉，故填：Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）向濾液中加入一定量D溶液，沒有氣泡產(chǎn)生，反應后溶液變?yōu)榧t色，說明加入了過量的酸溶液，故D是鹽酸，由于鹽酸過量，故一定含有鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，能與碳酸鈣反應生成氯化鈣，若是氫氧化鈣與碳酸鈉恰好反應或是碳酸鈉剩余，則含有鹽酸和氯化鈉，若是氫氧化鈣剩余則含有鹽酸、氯化鈉和氯化鈣，故填：HCl； NaCl、HCl或NaCl、CaCl₂、HCl．

點評 掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．