現(xiàn)有NaCl、NaOH的混合物，為測定其中的NaOH含量，進行如下實驗．
（1）配制200g7.3%的鹽酸，需要如圖標簽上的濃鹽酸的質(zhì)量為______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸餾水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈紅色，再向其中逐滴加入剛配好的鹽酸至溶液由紅色恰好變無色為止，消耗鹽酸200g，請回答下列問題．
①寫出發(fā)生反應的化學方程式______；
②根據(jù)題意，列出求生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式______
③該混合物中NaOH的含量為______；
④將上述反應后的溶液蒸發(fā)掉100g水（蒸發(fā)過程中無晶體析出），所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是______．
（1）需要濃鹽酸的質(zhì)量為：
200g×7.3%
36.5%
=40g；
（2）設生成氯化鈉的質(zhì)量為x，氫氧化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4036.5 58.5
y 200g×7.3% x
=14.6g
36.5g
58.5g
=
14.6g
x
，
40
36.5
=
y
14.6g

解得：x=23.4g，y=16g
①發(fā)生反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②求生成NaCl質(zhì)量（x）的比例式：
36.5
58.5
=
14.6g
x
；
③混合物中NaOH的含量為：
16g
20g
×100%=80%；
④將上述反應后的溶液蒸發(fā)掉100g水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：
23.4g+(20g-16g)
20g+80g+200g-100g
×100%=13.7%
故答案為：（1）40g；
（2）①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
②
36.5
58.5
=
14.6g
x
；
③80%；
④13.7%
練習冊系列答案
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第一次第二次第三次
所取合金的質(zhì)量/g252550
所用硫酸的質(zhì)量/g120160100
生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4
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請回答下列問題：
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（2）化學在環(huán)境保護中其重要作用．若某造紙廠廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為20%）可以處理的造紙廢水質(zhì)量是多少？

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.
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