Question

為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實(shí)驗(yàn)與所得的數(shù)據(jù)如下表：（每次取用的石灰石樣品的質(zhì)量相同，稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同）

實(shí)驗(yàn)	第一次	第二次	第三次
取用石灰石樣品的質(zhì)量/g	m	m	m
取用稀鹽酸的質(zhì)量/g	30	60	90
反應(yīng)后過(guò)濾得到固體的質(zhì)量（已干燥）/g	6	2	1

（1）計(jì)算上述表格中的m值

 

（2）實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（3）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）比較第一、二次的數(shù)據(jù)可知：30g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸6g-2g=4g；第三次中僅減少了2g-1g=1g，沒(méi)有減少到4g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有1g雜質(zhì)，即m的數(shù)值為6g+4g=10g．
（2）由樣品質(zhì)量和雜質(zhì)質(zhì)量就可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算鹽酸完全反應(yīng)時(shí)消耗的HCl的質(zhì)量．

解答：解：
（1）比較第一、二次的數(shù)據(jù)可知：30g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸6g-2g=4g；第三次中僅減少了2g-1g=1g，沒(méi)有減少到4g，說(shuō)明此時(shí)碳酸鈣已完全反應(yīng)，樣品中含有1g雜質(zhì)，即m的數(shù)值為6g+4g=10g．
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g-1g

10g

×100%=90%
（3）根據(jù)分析可知，每4g碳酸鈣對(duì)應(yīng)30g的鹽酸溶液，所以計(jì)算時(shí)可以是4g碳酸鈣對(duì)應(yīng)30g鹽酸
設(shè)與4克碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑  
100      73
4g      x     

100

4g

=

73

x

x=2.92g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.92g

30g

×100%=8.4%
答案：
（1）10
（2）90%
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.4%

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行參加反應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算時(shí)，一定要選取溶液中溶質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，這樣求得的溶質(zhì)質(zhì)量才是溶液中全部溶質(zhì)的質(zhì)量．