Question

甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、t₁℃時，甲、乙各30g分別加入70g水中均恰好完全溶解
• B、t₁℃時，甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
• C、t₂℃時，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
• D、t₂℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

Answer 1

分析：A、根據(jù)某一溫度時溶解度的定義考慮本題；B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法來考慮；C、60g甲物質(zhì)并沒有全溶解，溶進去的才算溶液的質(zhì)量；D、在曲線圖中從一點降溫是向左運動，再根據(jù)：曲線上的點和曲線上面的點都是該物質(zhì)的飽和狀態(tài)，曲線下面的點屬于該物質(zhì)的不飽和狀態(tài)進行分析．

解答：解：A、t₁℃時，甲和乙的溶解度都是30g，是指在100g水中達到飽和溶解的質(zhì)量是30g，所以將30g溶于70g水中并不能全溶解，故A錯誤；
B、飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，又因為t₁℃時，甲和乙的溶解度都是30g，所以t₁℃時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但甲、乙兩物質(zhì)形成的溶液不一定是飽和溶液，所以質(zhì)量分數(shù)不一定相等．故B錯；
C、由于t₂℃時，甲的溶解度為50g，所以在l00g水中放入60g甲，沒有全部溶解，只是溶解了50g，所以質(zhì)量分數(shù)為：

50g

150g

×100%=33.3%，故C錯；
D、從溶解度20g向右作平行線，再從t₂℃向上作垂線與平行線的交點，向左移動先接觸哪一曲線，哪一物質(zhì)先達到飽和，所以甲先達到飽和，故D正確．
故選D．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，一定質(zhì)量的物質(zhì)加入水中，如果不溶解的就不能算溶液的質(zhì)量．在算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時不溶解的不能算溶液質(zhì)量．