Question

【題目】日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好，化學(xué)小組同學(xué)決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究�；卮鹩嘘P(guān)問題。

（1）用不同溫度的水，分別配制2%、6%、10%的碳酸鈉溶液，測量溶液的pH值如下表：

序號	A1	A2	A3	B1	B2	B3	C1	C2	C3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水溫（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

①溶液堿性最強的是____（填實驗序號）。

②要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是____（填實驗序號），結(jié)論是____。

（2）測得10%的碳酸鈉溶液從20℃升溫至70℃的pH值如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①由上表可知，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響是____。

②將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為____。

（3）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是____。

A酚酞試液 B稀鹽酸 C氯化鈉溶液 D氫氧化鈣溶液

Answer 1

【答案】C3 A1B1C1 在溫度相同（20℃）時，碳酸鈉溶液的堿性隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大而增強 10%的碳酸鈉溶液，在20-70℃之間，pH值隨溫度升高先增大，達到60℃后便不再改變 碳酸鈉在熱水中的堿性較強 BD

【解析】

（1）①當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，溶液堿性最強的是C3；

②要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是A1、B1、C1，在溫度相同（20℃）時，碳酸鈉溶液的堿性隨溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大而增強；

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行可以看出：10%的碳酸鈉溶液，在20-70℃之間，pH值隨溫度升高先增大，達到60℃后便不再改變；

②將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為碳酸鈉在熱水中的堿性較強；

（3）A無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，遇酚酞溶液均顯紅色，不能鑒別，故A錯誤；

B 稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別，故B正確；

C 氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都不反應(yīng)，不能鑒別，故C錯誤；

d、氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別，故D正確。故選BD。