Question

6．在不斷通入氫氣的條件下，加熱金屬銅和氧化銅的混合物4g，當(dāng)質(zhì)量不在發(fā)生變化時(shí)，稱(chēng)得殘留固體的質(zhì)量為3.36g，則原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 用差量法解答本題．由氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O可以看出，原混合物的質(zhì)量與還原后共得到銅的質(zhì)量之差，就是固體減少的質(zhì)量，據(jù)此列出比例式，就可計(jì)算出混合物中含氧化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)原混合物中含氧化銅的質(zhì)量為x，
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O   固體質(zhì)量減少
80                64              80-64=16
x                                   4g-3.36g=0.64g
$\frac{80}{x}=\frac{16}{0.64g}$
x=3.2g
則原混合物中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g-3.2g}{4g}$×100%=20%
答案：原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生利用差量法和化學(xué)方程式解答問(wèn)題的能力．利用差量法解答有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算問(wèn)題，是較常見(jiàn)的一種解題方法，關(guān)鍵是分析清楚差量與物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系．