Question

“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設(shè)中。

（1）“低碳城市”的建設(shè)減少了二氧化碳?xì)怏w的排放，能減緩        的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是                      ；請(qǐng)你寫出一種日常生活中符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的做法：                。

（2）法國(guó)化學(xué)家PaulSabatier采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)使CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。

（3）近來(lái)有科學(xué)家提出利用“碳捕捉技術(shù)”來(lái)降低工業(yè)生產(chǎn)中二氧化碳的排放量�！疤疾蹲郊夹g(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用足量的NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。

①捕捉室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       。

②把CaO放入反應(yīng)分離室中與H₂O反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：          ；利用此反應(yīng)，氧化鈣可用作食品         劑。

③“反應(yīng)分離”中，得到固體物質(zhì)的基本操作是         ，該固體是碳酸鈣。

④整個(gè)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         。

（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則下列判斷正確的是        

A.生成了2g二氧化碳   

B．剩余固體質(zhì)量為5g   

C．生成了5.6g氧化鈣   

D．剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

 

Answer 1

【答案】

(1)溫室效應(yīng)    光合作用    隨手關(guān)燈，廢物利用(合理即可)?

(2)CO₂+4H₂CH₄+2H₂O?

(3)①CO₂+2NaOH ===Na₂CO₃+H₂O?②CaO+H₂O ===Ca(OH) ₂    干燥?

③過(guò)濾?④CaO、NaOH?    (4)A

【解析】（1）二氧化碳是溫室氣體，可以引起溫室效應(yīng)；主要消耗二氧化碳?xì)怏w是植物的光合作用；日常生活中符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的做法如：節(jié)約用水、隨手關(guān)燈、廢物利用、少開私家車、多做公共汽車等。

（2）由題干所給信息可知，CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O，反應(yīng)表達(dá)式為CO₂+4H₂CH₄+2H₂O?。

（3）①捕捉室是利用NaOH與CO₂反應(yīng)來(lái)“捕捉”CO₂氣體，CO₂+2NaOH ===Na₂CO₃+H₂O。

    ②CaO與水反應(yīng)的方程式CaO+H₂O ===Ca(OH) ₂ ，可利于氧化鈣與水反應(yīng)，可將氧化鈣作食品的干燥劑使用。

   ③“反應(yīng)分離”中，是將不溶性固體與液體分離，故使用的基本操作是過(guò)濾。

   ④由圖示可以看出，可以循環(huán)使用的是CaO、NaOH。

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前鈣元素的質(zhì)量=10g×=4g

故反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為4g÷50%=8g，由化學(xué)方程式CaCO₃ CaO+CO₂↑可知固體減少的質(zhì)量為氣體二氧化碳的質(zhì)量（10g-8g）=2g。生成CaO的質(zhì)量為2g/44×56≠5.6g，故只有A正確。