如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．請(qǐng)回答下列問題：
（1）加熱t(yī)2℃的MgSO4飽和溶液，會(huì)看到的現(xiàn)象是
溶液中有晶體析出
溶液中有晶體析出
；
（2）將t1℃時(shí)MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在t3℃時(shí)，將NaCl的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)100g水后，析出ag固體，若再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，則析出固體的質(zhì)量
＞
＞
ag（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）若要將t2℃的Mg2SO4飽和溶液150g稀釋至10%，需加水
350
350
g．
分析：（1）溫度大于t2℃時(shí)MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減��；
（2）據(jù)MgSO4的溶解度在t1℃∽t3℃的變化分析其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化；
（3）一定溫度下、等量的溶劑中，某物質(zhì)的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量比不飽和溶液多；
（4）據(jù)該溫度下硫酸鎂的溶解度及溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答．
解答：解：（1）溫度大于t2℃時(shí)MgSO4的溶解度隨溫度的升高而減小，所以加熱t(yī)2℃的MgSO4飽和溶液，會(huì)析出晶體；
（2）將t1℃時(shí)MgSO4的飽和溶液升溫至t3℃，觀察圖示可知：在該溫度范圍內(nèi)，MgSO4的溶解度先增大后減小，但t3℃時(shí)的溶解度依然大于t1℃時(shí)的溶解度，所以最終溶液為不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（3）一定溫度下、等量的溶劑中，某物質(zhì)的飽和溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量比不飽和溶液多；所以在t3℃時(shí)，將NaCl的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)100g水后，析出ag固體，若再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g水，則析出固體的質(zhì)量＞ag；
（4）t2℃時(shí)MgSO4的溶解度是50g，即100g水中含有50g溶質(zhì)，設(shè)要將t2℃的Mg2SO4飽和溶液150g稀釋至10%，需加質(zhì)量為x的水，則有50g=（150g+x）×10%，解得x=350g；
故答案為：（1）溶液中有晶體析出；（2）不變；（3）＞；（4）350．
點(diǎn)評(píng)：了解溶解度曲線的意義，并會(huì)運(yùn)用溶解度曲線解決相關(guān)問題，較好考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．
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（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室用粗鹽配制不含雜質(zhì)的飽和NaCl溶液，做了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：除去泥砂．應(yīng)進(jìn)行的操作是：溶解、
 
．
步驟二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3，為了除盡雜質(zhì)，所加的NaOH和Na2CO3都需過量，在過濾除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，應(yīng)再加入適量的
 
（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na2CO3．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質(zhì)，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法除去NaCl，這是因?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶質(zhì)，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO3），寫出由貝殼制取石灰乳有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
、②
 
．
（4）在兩條生產(chǎn)流程中，在電解前對(duì)粗鹽和母液進(jìn)行處理的目的是一致的，都是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是人類的資源寶庫(kù)，從海水中可獲得多種產(chǎn)品．
（1）獲取NaCl：將海水進(jìn)行
蒸發(fā)
蒸發(fā)
可得到粗鹽；
為除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，可依次進(jìn)行下列操作：
①溶解；②加入稍過量的BaCl2溶液； ③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入適量的稀鹽酸；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦加入稍過量的NaOH溶液．
其中正確的順序應(yīng)為：①→⑦→
②
②
→
③
③
→④→⑤→⑥（填序號(hào)）．
如圖是某精制食用鹽的商標(biāo)說明，則每500g該食用鹽中含碘元素質(zhì)量至少為
9
9
mg．
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)：Q/JSRF0001S
準(zhǔn)產(chǎn)證號(hào)：SD-013
配料表：精制食用鹽  海藻碘  亞鐵氰化鉀
                氯化鈉（g/100g）≥98.00
                海藻碘（以I計(jì)）/（mg/kg）18-33
                亞鐵氰化鉀（以[Fe（CN）6]4-計(jì)）（mg/kg）≤10.0（2）提取金屬鎂：制取粗鹽后的苦鹵中含有豐富MgCl2等資源，如圖是從苦鹵中提取鎂的簡(jiǎn)單流程：

上述流程中，試劑A通常用廉價(jià)的
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）懸濁液，沉淀B是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，試劑C為
HCl
HCl
，由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?荔灣區(qū)一模）某粗鹽（主要成分是NaCl）樣品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2雜質(zhì)．以下是除去粗鹽樣品中雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)流程，根據(jù)此流程圖回答：
（1）操作①的名稱是
溶解
溶解
．
（2）加入NaOH目的是與濾液中MgCl2反應(yīng)從而除去雜質(zhì)．寫出NaOH與MgCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
．
（3）加入試劑A的目的是與濾液中的CaCl2反應(yīng)．則加入試劑A后，沉淀是
CaCO3
CaCO3
．
（4）本實(shí)驗(yàn)多次采用過濾操作，如圖是過濾裝置．過濾時(shí)，液體沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒，注意液面始終要
低于濾紙
低于濾紙
邊緣．
（5）操作②蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到的玻璃棒的作用是
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是
NH3（或氨氣）
NH3（或氨氣）
；
（4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑

（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl

[實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時(shí)間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
[實(shí)驗(yàn)討論]
（5）加入樣品前還應(yīng)
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；
（6）裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
，裝置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；裝置E的作用是
吸收從D中帶出的水
吸收從D中帶出的水
；
（7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
將生成的二氧化碳全部送到D中
將生成的二氧化碳全部送到D中
，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
4.84
4.84
 g．通過計(jì)算說明純堿中
A
A
含NaHCO3（填字母）．
A．一定        B．一定不       C．可能          D．無(wú)法確定
計(jì)算過程（已知Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為84）：
假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．
假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x

x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．

（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足
W＞0.32a
W＞0.32a
條件時(shí)，樣品中含有NaCl．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分文字．
氯化鈉（NaCl） ≥98.0%（以NaCl計(jì)）
碘酸鉀（KIO3） （35±15）mg/Kg（以I計(jì)）
某質(zhì)檢部門對(duì)該鹽進(jìn)行了測(cè)定．取20g食鹽樣品，加入足量的碘化鉀和硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2S04=3K2S04+3I2+3H2O，他們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果如下：
測(cè)定序號(hào) 第1次 第2次 第3次 平均值
反應(yīng)前樣品的質(zhì)量（g） 20 20 20 20
反應(yīng)后生成碘單質(zhì)的質(zhì)量（mg） 5.07 5.08 5.09 5.08
請(qǐng)協(xié)助他們計(jì)算出相關(guān)結(jié)果并進(jìn)行判斷：
（1）20g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量；
（2）樣品中碘元素的質(zhì)量，并判斷樣品中碘元素的含量是否符合標(biāo)簽要求．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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