Question

20．寫出下列反應(yīng)的文字或符號表達(dá)式，并填寫相關(guān)的空格：
（1）碳酸氫銨受熱“失蹤”：碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳或NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，所以碳酸氫銨應(yīng)該低溫密封 保存．
（2）鎂帶在空氣中燃燒：鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，利用該反應(yīng)可以將用于制造煙花或照明彈．
（3）澄清石灰水久置空氣中會產(chǎn)生白色不溶物：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水或Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，該白色不溶物可用稀鹽酸（填一種物質(zhì)的名稱）輕松洗去．
（4）鐵在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．鐵絲末端系一根火柴梗，目的是引燃鐵絲．某同學(xué)在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，未能觀察到火星四射的現(xiàn)象，可能原因是氧氣不純或鐵絲生銹．該反應(yīng)的是放熱（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（5）銅綠受熱分解：堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳或Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O，加熱時(shí)試管口向下傾斜的原因防止冷凝水倒流使試管炸裂．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)文字表達(dá)式和化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．然后根據(jù)相關(guān)問題進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水和二氧化碳，所以消失了，故碳酸氫銨應(yīng)低溫密封保存；故填：碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳或NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；低溫密封；
（2）鎂在空氣中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制造煙花、照明彈、鎂閃光燈；故填：鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；煙花或照明彈；
（3）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，因?yàn)樘妓徕}屬于白色沉淀，所以瓶中常形成一種不溶于水的白色固體是碳酸鈣，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)，生成可溶性的氯化鈣，因此能用稀鹽酸將其除去．故填：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水或Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；稀鹽酸；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，鐵絲末端系一根火柴梗，目的是引燃鐵絲；沒有觀察到火星四射，說明沒有的燃燒現(xiàn)象，鐵絲生銹或表面含有油漆、收集到的氧氣量太少或純度太低等，會造成鐵絲不燃燒，該反應(yīng)會放出大量的熱．故填：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵或3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；引燃鐵絲；氧氣不純或鐵絲生銹（答案合理即可）；放熱；
（5）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的文字表達(dá)式為堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳．方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．加熱時(shí)試管口向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流使試管炸裂；故填：堿式碳酸銅$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅+水+二氧化碳或Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O；防止冷凝水倒流使試管炸裂．

點(diǎn)評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．