【題目】如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線,據(jù)圖回答:
(1)t2℃時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是______。
(2)20℃時,將50gA物質放入100g水中,充分攪拌,所得溶液的質量是______g。
(3)若B中含有少量A,要提純B,用______法。
(4)M點的含義是______。
(5)若將t2℃三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃,三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小是______。
【答案】A>B>C 140 蒸發(fā)結晶 t1℃時,A與C的溶解度相等 B>A>C
【解析】
(1)從t2℃處向上做垂線,觀察與曲線的交點,在上面的溶解度就大,所以t2℃時A、B、C的溶解度大小順序是A>B>C;
(2)20℃時,A物質的溶解度是40g,說明100g水中最多溶解40g,所以將50gA物質放入100g水中所得溶液,所以所得溶液質量為40g+100g=140g;
(3)溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液,溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑,由于B的溶解度隨溫度變化比較小,故B中混有少量A時的提純方法是:蒸發(fā)結晶;
(4)M點是A、C溶解度的交點,表示的含義是:t1℃時,A與C的溶解度相等;
(5)AB的溶解度隨溫度的降低而減小,若將t2℃A、B的飽和溶液分別降溫到t1℃,二者均有晶體析出,質量分數(shù)減小,二者都是t1℃時的飽和溶液;C的溶解度隨溫度的降低而增大,將t2℃時C的飽和溶液降溫到t1℃,溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|質量分數(shù)不變。根據(jù)飽和溶液中質量分數(shù)的計算式,比較三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小,只需比較t1℃A、B的溶解度和和t2℃時C的溶解度大小即可,三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小是B>A>C。
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【題目】提升“中國芯”的性能是我國信息產(chǎn)業(yè)的當務之急。“中國芯”的核心材料是高純度的單質硅,工業(yè)上制取粗硅的化學方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,下列說法正確的是
A. 硅元素在地殼中的含量比氧元素多B. 該反應的基本類型為置換反應
C. 在此反應中硅元素的化合價升高D. 該反應體現(xiàn)了碳的氧化性
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【題目】2019年12月16日,淮安正式邁入高鐵時代!請結合所學化學知識,回答下列問題:
(1)圖中標示的物質中為金屬材料的是___________(填序號)。
(2)動車電路中的導線大多是用銅制的,這是利用了銅的延展性和__________性。
(3)動車表面噴漆主要是為了防止外殼生銹,其原理是___________.
(4)修建鐵路所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式:____________。
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【題目】預防“新冠肺炎”要經(jīng)常殺菌消毒,在不同環(huán)境中應該用不同的消毒劑,而且還應該懂得如何安全使用,如在生活中常見的消毒劑有潔廁靈、84消毒液當兩者混合使用時會發(fā)生如圖反應:
下列說法正確的是( 。
A.該反應是分解反應B.有毒氣體是Cl2
C.反應前后元素化合價不變D.84消毒液、潔廁靈能混合使用
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【題目】根據(jù)下圖所示的四個實驗,得出的結論正確的是( )
A. 乙試管中產(chǎn)生氣泡速率大于甲試管中產(chǎn)生氣泡速率,說明金屬活動性:鎂>鐵
B. 蠟燭由低到高依次熄滅,說明通常狀況下CO2不能燃燒,不支持燃燒,密度大于空氣
C. 甲試管中的鐵釘生銹,乙試管中的鐵釘不生銹,說明只需與水接觸鐵釘就會生銹
D. 向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸,燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁,說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。在20℃時,分別將等質量的三種物質的飽和溶液放入三只燒杯中,然后向溶液中分別加入等質量的相應固體物質,再將溫度升高到40℃,結果甲物質全部溶解,丙物質部分溶解,試回答下列問題:
(1)乙物質的溶解情況是_____;
(2)依次寫出甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的序號:_____(用a、b、c填寫);
(3)當溫度在大于20℃,小于30℃的區(qū)間內,三種物質的溶解度由大到小的順序是_____(用甲、乙、丙填寫);
(4)40℃時,等質量的三種飽和溶液中,含水最少的是_____物質(用甲、乙、丙填寫);
(5)40℃時,甲溶液中溶質的質量分數(shù)_____大于丙溶液中溶質的質量分數(shù)(填“一定”或“不一定”)。
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【題目】乙醇在一定量的氧氣中燃燒,測得反應前后各物質的質量如表所示:
物質 | 乙醇 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | X |
反應前質量 | 4.6g | 8g | 0 | 0 | 0 |
反應后質量 | 0 | 0 | 5.4g | 4.4g | a |
下列判斷正確的是()
A.表中a的值為2.6B.X一定是該反應的催化劑
C.X不一定含有碳元素D.X一定不含氮元素
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【題目】已知同溫同壓下,氣體的分子個數(shù)之比等于氣體體積之比。密閉容器中氫氣在一定量的氧氣中完全燃燒時,常溫下測得氫氣的體積與剩余氣體體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.B點表示的意義是氫氣和氧氣恰好完全反應
B.氧氣的起始體積為2mL
C.AB段表示剩余氣體為氧氣
D.C點表示剩余氣體體積為(x-2)mL
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【題目】氫化鈣(CaH2)是一種白色細顆粒狀固體,能與水發(fā)生劇烈反應,其反應的化學方程式為: ,常用作登山運動員的能源提供劑。某化學實驗小組為了探究氫化鈣的性質,將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中,立即產(chǎn)生大量氣泡,且溶液變渾濁。充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,濾渣的主要成分是_____。為進一步確定濾液中所含溶質的成分,他們進行了以下實驗探究。
[提出猜想]猜想一: NaOH
猜想二: NaOH 和Ca(OH)2
猜想三: NaOH、Na2CO3
猜想四: NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2
經(jīng)過討論,大家一致認為猜想四不合理,理由是(用化學方程式表示)______。
[實驗驗證]
實驗 | 現(xiàn)象 | 結論 |
(1)取少量濾液,向其中滴入少量碳酸鈉溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 猜想___不成立 |
(2)另取少量濾液,向其中加入______ | _____ | 猜想三成立 |
[反思與拓展]若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反應,產(chǎn)生的氣體有氫氣和___。
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