Question

等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，（X、Y都變成+2價）反應(yīng)情況如圖所示，分析圖象可得出以下結(jié)論
①單位時間內(nèi)，X比Y反應(yīng)快，說明：________；
②X比Y產(chǎn)生氫氣多，說明：________．

Answer 1

X的金屬活動性比Y強(qiáng)    X的相對原子質(zhì)量比Y小
分析：①觀察金屬和酸溶液反應(yīng)的圖象，由反應(yīng)過程需要的時間可以確定金屬的活動性強(qiáng)弱，時間越短，說明該金屬的活動性越強(qiáng)．
②由得到的氫氣的多少，由足量稀硫酸與等質(zhì)量的兩種金屬完全反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．
解答：①從圖象中不難看出，單位時間內(nèi)，X比Y反應(yīng)快，說明金屬X的反應(yīng)速率快，說明金屬X的金屬活動性強(qiáng)，金屬X比Y活潑．
②等質(zhì)量的X、Y分別與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，都生成+2價金屬的硫酸鹽，則金屬的相對原子質(zhì)量越大，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量越少；則X比Y產(chǎn)生氫氣多，說明X的相對原子質(zhì)量比Y�。�
故答案為；①X的金屬活動性比Y強(qiáng)；②X的相對原子質(zhì)量比Y�。ê侠泶鸢妇�可）
點評：本題結(jié)合金屬的化學(xué)性質(zhì)考查了學(xué)生分析圖象的能力，正確分析各變化的過程、坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢是正確解答本題的關(guān)鍵．