Question

6．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：
請回答下列問題：
（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO₂）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4．用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制取ClO₂的反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X，X的化學式為NaCl．
③國家規(guī)定的自來水pH范圍為6.5-8.5．為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用PH計來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀溶液檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水庫中水的組成分析類別；
（2）①根據(jù)過濾的原理分析回答；
②根據(jù)化合價原則由化學式求出元素的化合價；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變分析X的化學式；③利用PH試紙測定溶液的酸堿度；
（3）根據(jù)氯離子的檢驗方法分析回答．

解答 解：（1）由于水庫中的水處于敞開的環(huán)境中，混入了一些物質(zhì)，所以，水庫中的水屬于混合物；
（2）①）A池中通過過濾除去水中的固體雜質(zhì)；
②在二氧化氯（ClO₂）中，由氧-2價，則氯的化合價是x，x+（-2）×2=0，x=+4；在Cl₂+2NaClO₂=2C1O₂+2X的左邊有氯原子、鈉原子、氧原子的個數(shù)分別是：4、2、4，在右邊有氯原子、氧原子的個數(shù)分別是2、2，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學式是：NaCl．
③為了準確測定家用自來水的酸堿度，應用PH計來進行檢測；
（3）自來水中通常都含有Cl^-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl^-；
故答案為：（1）混合物；（2）①過濾；②+4；NaCl；③PH計；（3）硝酸銀溶液；白色沉淀．

點評 本題考查了學生對水的凈化、化合價原則、硬水與軟水的鑒別等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．