Question

【題目】某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。
探究Ⅰ：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實(shí)能發(fā)生反應(yīng)。
（1）【方案1】測(cè)定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH。
測(cè)定某NaOH溶液的pH，pH大于7。將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個(gè)測(cè)定結(jié)果可以認(rèn)為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確： ， 理由。經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測(cè)定其pH，pH 小于7。
結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀鹽酸過量。
（2）【方案2】借助于無色酚酞試液。
【藥品儀器】

①取（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤海�在酒精燈上灼燒，有白色固體產(chǎn)生。
（3）【思考拓展】如不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：；
（4）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量。
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學(xué)又分別選取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵粉設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你分析并判斷：

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入少量鐵粉		稀鹽酸過量

方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式。上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是（填“①”、“②”或“③”），錯(cuò)誤的原因是。
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)不同原理的方案以確定稀鹽酸是否過量，你選用的試劑是。
（5）探究Ⅱ：從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)。下圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀過程，該反應(yīng)的本質(zhì)是結(jié)合生成水。

Answer 1

【答案】
（1）不正確,滴加的鹽酸中含水,加入后使NaOH溶液變稀,同樣會(huì)使溶液堿性減弱,pH減小。
（2）A
（3）取②中溶液,向其中滴加硫酸銅溶液,無藍(lán)色沉淀。
（4）黑色固體溶解,產(chǎn)生氣泡,溶液變淺綠色；（答到一點(diǎn)也可）,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,①,氯化鈉溶液中也含Cl-,與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀,加入氧化銅或碳酸鈉溶液（合理即可）
（5）氫離子和氫氧根離子
【解析】由題中信息知，【方案1】不正確，理由：滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會(huì)使溶液堿性減弱，pH減小。
【方案2】①A
【思考拓展】（3）不使用酸堿指示劑，進(jìn)一步確認(rèn)步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是�、谥腥芤海�向其中滴加硫酸銅溶液，無藍(lán)色沉淀。
（4）黑色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；上述設(shè)計(jì)方案中，不正確的是①，原因是氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀加入氧化銅或碳酸鈉溶液。可選用加入氧化銅或碳酸鈉溶液
探究Ⅱ：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。
所以答案是：【探究Ⅰ】
【方案1】不正確，理由：滴加的鹽酸中含水，加入后使NaOH溶液變稀，同樣會(huì)使溶液堿性減弱，pH減��；【方案2】①A；
【思考拓展】（1）取②中溶液，向其中滴加硫酸銅溶液，無藍(lán)色沉淀；
（2）黑色固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
①，氯化鈉溶液中也含Cl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀；加入鋅或碳酸鈉溶液；
【探究Ⅱ】H+、OH-．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解中和反應(yīng)及其應(yīng)用(中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng))．