20．在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量（　�。�
A．11.43B．22.85C．80.01D．160.02

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律及M=$\frac{m}{n}$進行計算，再根據(jù)相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等得出正確結論．

解答 解：在相同條件下測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，
則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：2×11.43=22.86，2Χ=A↑+2B↑+4C↑，
設反應的X為2mol，則生成的氣體為1+2+4=7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒：M（X）×2mol=M（混合）×7mol=22.86g/mol×7mol
解得：M（X）=80.01g/mol
故Χ的相對分子質(zhì)量為80.01，
故選C．

點評 本題考查相對分子質(zhì)量的計算，難度不大．要注意相對分子質(zhì)量在數(shù)值上與摩爾質(zhì)量相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學反應的綠色化”，是指參加反應的物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)化到欲制的產(chǎn)品中．下列化學反應類型符合“化學反應的綠色化”要求的是（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2 生成O2的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是錐形瓶，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水集氣法．
【實驗記錄】
實驗編號12
反應物5%H2O25%H2O2
催化劑1g水泥塊1gMnO2
時間165秒46秒
【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)是否改變．
H2O2生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假設】過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)可能影響化學反應的速率．
【實驗方案】同溫下取2份質(zhì)量相等，質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液，分別加入質(zhì)量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中的銅和鋅的含量及性質(zhì)展開了探究．
【查閱資料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，AgCl 是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別氯離子．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理及實驗方案設計】（略）．
Ⅰ【探究實驗】
1、先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污，這屬于物理變化（填物理變化和化學變化），然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物，用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為 a g．
2、將 a g 試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．
3、洗滌、干燥（請將此實驗步驟補充完整）．
4、計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ【反思與評價】在步驟 1 中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
Ⅲ【拓展探究】
1、重復【探究實驗】步驟 1．
2、將 a g 試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．
（1）鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是Zn+2AgN03=Zn（N03）2+2Ag．
（2）同學們對藍色濾液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
①溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）設計一種實驗方案來驗證以上猜想取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲，如果銅絲表面無變化，說明了溶液中無硝酸銀，則猜想①成立；如果銅絲表面有銀白色固體析出，說明了溶液中有硝酸銀，則猜想②成立．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．化學實驗室有兩瓶無色溶液，溶液甲可能含有HCl和CaCl2；溶液乙可能含有NaOH、NaCl和Na2CO3．某化學興趣小組查閱資料知道：CaCl2溶液呈中性，且CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．該小組為探究溶液甲、乙的成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量溶液甲于燒杯中，測得溶液pH為2；
Ⅱ．另取適量溶液乙，滴加一定量酚酞溶液，再將其逐漸加入盛有溶液甲的燒杯中，并不斷攪拌，同時檢測到燒杯內(nèi)溶液pH的變化與加入溶液乙的關系如圖1所示；
Ⅲ．觀察到反應中產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體與加入溶液乙的關系分別如圖2、3所示．

請回答下列問題：
（1）從A到B，燒杯內(nèi)液體的pH變大的原因是稀鹽酸和碳酸鈉反應．
（2）圖中CD段，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3．
（4）上述實驗可以確定溶液甲的成分，但不能完全確定溶液乙的成分．根據(jù)已經(jīng)掌握的信息可以判定，溶液乙一定含有Na2CO3；一定不含有NaOH．
（5）為進一步探究溶液乙的成分，該組同學所需試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgO2D．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．全球正面臨著能源、環(huán)境、水資源、糧食等方面的危機．
（]）目前人類通過化學反應獲得的能量大多來自于煤、石油、天然氣等化石燃料．
（2）隨著工業(yè)、農(nóng)業(yè)的發(fā)展，自然水系受到嚴重的污染，目前全球約$\frac{1}{5}$5的人口無法獲得安全飲用水．簡易凈化水的裝置中，小卵石、石英砂和膨松棉的作用是過濾．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．“見著知微”是化學學科的重要特點之一．它是指通過實驗現(xiàn)象的觀察、思考和推論．建立起對微小的原子、分子的認識．下列不符合這一特點的是（　　）
A．
          蔗糖溶解		B．
          電解水實驗
C．
        測定空氣里氧氣含量		D．
    A燒杯中溶液變紅

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．某同學對蠟燭的燃燒進行探究：
①點燃一支蠟燭，用一只燒杯倒扣在燃著的蠟燭上，蠟燭燃燒片刻后熄滅，如實驗一．
②再點燃蠟燭，然后吹滅，看到燭芯產(chǎn)生一縷白煙，用火柴點燃白煙，蠟燭重新被引燃，如實驗二．、
③將粗細均勻的木條水平放在蠟燭的火焰上，稍加熱后觀察木條燃燒現(xiàn)象，如實驗三．

（1）操作①中，蠟燭能燃燒片刻的原因是燒杯中有氧氣．
（2）操作②中，關于白煙的成分，有同學做出了下列猜想：A．白煙是水蒸氣；B．白煙是石蠟固體小顆粒；C．白煙是二氧化碳．你認為上述猜想有道理的是（填序號）B，理由是白煙具有可燃性．
（3）該同學在做實驗一的過程中，發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是C．
A．反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象
B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么
C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬
D．詢問老師或同學，討論生成黑色物質(zhì)的原因
（4）木條處于外焰的部分最先變黑，說明蠟燭的外焰溫度最高．

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