Question

【題目】在100 g稀鹽酸中放入一定量的鎂粉恰好反應(yīng)完全，生成氫氣0．4 g，求參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量？該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】解：設(shè)鎂的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，則

Mg +	2HCl = MgCl2 +	H2↑
24	73	2
x	y	0.4g

X=4.8g y=14.6g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=14.6%；

答：參加反應(yīng)的金屬鎂的質(zhì)量是4.8g，該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。

【解析】根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，知道氫氣的質(zhì)量求出鎂、氯化氫的質(zhì)量，來求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比即可以解答此題．