Question

（2008?武漢）實驗室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當反應(yīng)恰好完全時，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm³．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5
（1）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到1%）

10%

（2）已知，用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤差．若該同學(xué)的實驗操作及計算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是

氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)鹽酸的體積和密度并依據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量對鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算即可；
（2）從久置的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的有關(guān)問題分析解答；

解答：解：20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學(xué)取該溶液的

1

10

于錐形瓶中，則其溶質(zhì)的質(zhì)量是100g×20%×

1

10

=2g；
（1）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40   36.5
2g     x

40

2g

=

36.5

x

x=1.825g
則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

1.825g

17.40mL×1.05g/mL

×100%=10%；
（2）由于久置的氫氧化鈉溶液易于空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以用此方法測得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)有誤差；
故答案為：（1）10%；（2）氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；

點評：主要考查了中和反應(yīng)的有關(guān)知識，及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的解題能力．