Question

3．鐵是生活中常用的金屬．
（1）某公司利用鐵生銹時會放出熱的方法做了“取暖片”，原因是鐵要與空氣中水、氧氣等物質共同作用才會生銹．
（2）應用金屬活動性順序能幫助解決實際問題．已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液    C．Mn和FeSO₄溶液
①寫出Fe 和CuSO₄溶液反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg Mn Fe Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程；
（2）根據(jù)金屬與鹽的反應規(guī)律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序．

解答 解：（1）根據(jù)鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，因此發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 水、氧氣等物質共同作用才會生銹．
故答案為：水；氧氣；
（2）①鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②根據(jù)A．Fe 和CuSO₄ 溶液反應，說明鐵的活動性比銅強；B．Mg和MnSO₄ 溶液反應，說明鎂的活動性比錳強； C．Mn和FeSO₄ 溶液反應，說明錳的活動性比鐵強；則Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序為Mg Mn Fe Cu；
故答案為：
①Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
②Mg Mn Fe Cu．

點評 在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．