Question

7．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
（1）寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分：
【提出問(wèn)題】該燒杯內(nèi)的溶液中溶質(zhì)成分是什么？
【進(jìn)行猜想】（A）溶質(zhì)可能只是NaCl與NaOH
（B）溶質(zhì)可能只是NaCl
（C）溶質(zhì)可能是NaCl與HCl
【實(shí)驗(yàn)探究】上述猜想中都有NaCl，理由是氯化鈉是生成物．
①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
②小華選用兩種不同于小明方法也得到相同的結(jié)論，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)一下表格：

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
方案一： 取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入鐵粉	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
方案二：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，逐滴加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上探究，猜想C正確．
【反思與拓展】小明提出小華的實(shí)驗(yàn)方案二中有錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，也能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不能證明一定含有氯化氫．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）猜想三根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；根據(jù)鐵會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析；要驗(yàn)證C正確，關(guān)鍵是驗(yàn)證鹽酸的除雜，即驗(yàn)證氫離子解答；

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）
【實(shí)驗(yàn)探究】猜想：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈉、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈉過(guò)量，則含有氫氧化鈉和氯化鈉；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈉；上述猜想中都有NaCl，理由是氯化鈉是生成物；
②方案一：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，溶液顯酸性，所以有鹽酸．
方案二：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，逐滴加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，所以有鹽酸．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上探究，猜想C正確．
【反思與拓展】小明提出小華的實(shí)驗(yàn)方案二中有錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的原因是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，也能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不能證明一定含有氯化氫．
故答案為：
（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）
【實(shí)驗(yàn)探究】氯化鈉是生成物；
②

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)計(jì)現(xiàn)象
方案一： 取少量反應(yīng)后溶液于試管中，加入鐵粉	有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
方案二：取少量反應(yīng)后溶液于試管中，逐滴加入硝酸銀溶液	有白色沉淀產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】C；
【反思與拓展】氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，也能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，不能證明一定含有氯化氫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．