Question

下列事實能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　�。�

• A、2g食鹽溶于10g水得到12g食鹽水
• B、5g水加熱蒸發(fā)得到5g水蒸氣
• C、1體積的氫氣和1體積的氯氣點燃后生成2體積氯化氫氣體
• D、白磷在空氣中燃燒后生成物的質(zhì)量增加

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律．該定律用于解釋化學(xué)變化中質(zhì)量的問題，物理變化和物質(zhì)體積不在解釋的范圍內(nèi)．

解答：解：
A、2g氯化鈉溶解在10g水中，形成12g食鹽溶液的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故選項錯誤；
B、水變成水蒸氣，雖然前后質(zhì)量相等，但變化不屬于化學(xué)變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項錯誤；
C、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是化學(xué)變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)體積并不存在守恒，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
D、白磷在空氣中灼燒時，磷和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成五氧化二磷，參加反應(yīng)的磷、氧氣的質(zhì)量之和與反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量相等，因此生成的五氧化二磷的質(zhì)量大于反應(yīng)的磷的質(zhì)量，所以一定量的白磷在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大，能用質(zhì)量守恒定律解釋，故選項正確；
答案：D

點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化．物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋．