下列反應(yīng)中能說(shuō)明氧化銅是堿性氧化物的是


  1. A.
    CuO+H2數(shù)學(xué)公式Cu+H2O
  2. B.
    CuO+2HCl數(shù)學(xué)公式 CuCl2+H2O
  3. C.
    CuO+CO數(shù)學(xué)公式Cu+CO2
  4. D.
    CuO+CO數(shù)學(xué)公式Cu+CO2
B
分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．一般來(lái)說(shuō)金屬氧化物大部分是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物．
解答：堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，要證明氧化銅是堿性氧化物，就要看它能否和酸反應(yīng)生成鹽和水，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：堿性氧化物是指能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，可以說(shuō)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說(shuō)金屬氧化物一定是堿性氧化物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶．同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)研究．
 
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率
分別取5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如上圖所示）．A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率．A中木條不復(fù)燃的原因是
常溫下，過(guò)氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
常溫下，過(guò)氧化氫分解速率緩慢產(chǎn)生氧氣量很少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃
，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
實(shí)驗(yàn)二：研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中．向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如圖C所示）．測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/s
試劑     壓強(qiáng)/KPa		 0 60 120 180 240 300
20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液 101.86 102.99 103.42 103.67 103.99 104.00
加入氯化鐵溶液 102.21 105.35 115.40 129.69 145.52 163.99
加入氯化銅溶液 101.50 102.73 107.53 114.78 122.49 130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
控制金屬離子的數(shù)目，對(duì)比它們對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率影響
控制金屬離子的數(shù)目，對(duì)比它們對(duì)過(guò)氧化氫分解的速率影響
．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是
氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快
氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快
．
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50mL量筒中．均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是
反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快
．
實(shí)驗(yàn)反思：通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率．
下列做法中能比較過(guò)氧化氫的分解速率的是
BCD
BCD
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化        D．測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．

（1）寫出編號(hào)所指儀器的名稱：①
鐵架臺(tái)
鐵架臺(tái)
；②
試管
試管
；③
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗
；④
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)你找出錯(cuò)誤的地方并把改正的結(jié)果填在下列橫線上：①
A中的試管口應(yīng)略向下傾斜
A中的試管口應(yīng)略向下傾斜
；②
E中的導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部
E中的導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部
．
上述裝置改進(jìn)后，請(qǐng)繼續(xù)回答下列問(wèn)題．
（3）小雨在實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和
E或F
E或F
（填字母）進(jìn)行組裝，此化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
小晴在實(shí)驗(yàn)室中選用C裝置作為氧氣的發(fā)生裝置．在他們的實(shí)驗(yàn)中都用到了一種相同的固體藥品是
二氧化錳
二氧化錳
，在兩個(gè)反應(yīng)中它起
催化
催化
作用．請(qǐng)你寫出小晴制取氧氣的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）裝置B、C都可以用來(lái)制取氧氣，比較這兩個(gè)裝置的不同，指出B裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)
反應(yīng)隨開(kāi)隨關(guān)
反應(yīng)隨開(kāi)隨關(guān)
．
（5）有一名同學(xué)欲用G裝置排空氣法收集氧氣，則氧氣應(yīng)從導(dǎo)管口
a
a
通入，驗(yàn)證此裝置是否收集滿氧氣的方法為
將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說(shuō)明已滿
將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口，木條復(fù)燃，說(shuō)明已滿
．
（6）小雨同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中誤把高錳酸鉀當(dāng)成了二氧化錳加入氯酸鉀中，加熱時(shí)，氯酸鉀的分解速率明顯加快．于是她驚奇地告訴同學(xué)小晴：高錳酸鉀也可以作為氯酸鉀分解的催化劑．小晴同學(xué)經(jīng)過(guò)思考后，認(rèn)為小雨同學(xué)得出的結(jié)論不科學(xué)．
①小晴的理由是：
高錳酸鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣等新物質(zhì)
高錳酸鉀會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氧氣等新物質(zhì)
．
②如何證明高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑：
錳酸鉀在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生了改變
錳酸鉀在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生了改變
．
③高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解速率的原因是：
高錳酸鉀分解生成的二氧化錳做催化劑
高錳酸鉀分解生成的二氧化錳做催化劑
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013屆北京市西城區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（7分）同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶。同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)研究。
實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率。A中木條不復(fù)燃的原因是       ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。
實(shí)驗(yàn)二：研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 
方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中。向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如右圖所示）。測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：

           時(shí)間/s
試劑    壓強(qiáng)/KPa 
0
60
120
180
240
300
20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液
101.86
102.99
103.42
103.67
103.99
104.00
加入氯化鐵溶液
102.21
105.35
115.40
129.69
145.52
163.99
加入氯化銅溶液
101.50
102.73
107.53
114.78
122.49
130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;     。
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是      。
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30 mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是      。
【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率。
下列做法中能比較過(guò)氧化氫的分解速率的是     （填選項(xiàng)序號(hào)）。
A. 測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積
C. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化        D. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市西城區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：探究題

（7分）同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶。同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)研究。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率

分別取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率。A中木條不復(fù)燃的原因是       ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是      。

實(shí)驗(yàn)二：研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 

方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中。向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如右圖所示）。測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：

           時(shí)間/s

試劑    壓強(qiáng)/KPa 

0

60

120

180

240

300

20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液

101.86

102.99

103.42

103.67

103.99

104.00

加入氯化鐵溶液

102.21

105.35

115.40

129.69

145.52

163.99

加入氯化銅溶液

101.50

102.73

107.53

114.78

122.49

130.39

（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?nbsp;     。

（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是      。

方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30 mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是      。

【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率。

下列做法中能比較過(guò)氧化氫的分解速率的是     （填選項(xiàng)序號(hào)）。

A. 測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積

C. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化        D. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化

 

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

同學(xué)們通過(guò)查閱資料知道，過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過(guò)氧化氫酶。同學(xué)們通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)研究。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解速率

 


分別取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于兩支試管中，向B中試管內(nèi)加入少量二氧化錳（如上圖所示）。A中帶火星的木條不復(fù)燃，B中帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)證明二氧化錳加快了過(guò)氧化氫的分解速率。A中木條不復(fù)燃的原因是        ，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。

 實(shí)驗(yàn)二：研究催化劑的某些因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響 

方案Ⅰ：分別取20 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中。向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測(cè)體系壓強(qiáng)（如右圖所示）。測(cè)定數(shù)據(jù)如下表所示：

            時(shí)間/s

試劑     壓強(qiáng)/KPa 

0

60

120

180

240

300

20mL 5%的過(guò)氧化氫溶液

101.86

102.99

103.42

103.67

103.99

104.00

加入氯化鐵溶液

102.21

105.35

115.40

129.69

145.52

163.99

加入氯化銅溶液

101.50

102.73

107.53

114.78

122.49

130.39

（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>       。

（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是       。

           方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7 g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開(kāi)，同時(shí)分別放入盛30 mL 5%過(guò)氧化氫溶液的50 mL量筒中。均看到有氣泡生成，一段時(shí)間，只有土豆片不斷上升。通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是       。

【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說(shuō)明，測(cè)量不同的物理量可判斷過(guò)氧化氫的分解速率。

下列做法中能比較過(guò)氧化氫的分解速率的是      （填選項(xiàng)序號(hào)）。

    A. 測(cè)量完全反應(yīng)后氣體的總體積          B. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積

    C. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)體系壓強(qiáng)的變化        D. 測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)溶液質(zhì)量的變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案