Question

11．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）最初輸水管材用哪個(gè)鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復(fù)合管，輸送熱水一般用鋼管，下列管材中，屬于金屬材料的是AB（填字母序號(hào)，下同）．

（2）鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣共存；
（3）金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)剩余固體成分的判斷正確的是AC．
A．肯定有銀B．肯定有銅C．可能有鐵D．可能是鐵和銀．
（4）如圖所示，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的銅球和鋅球，這對(duì)杠桿平衡，然后將兩球分別浸沒在稀H₂SO₄和CuSO₄溶液中一段時(shí)間．

①杠桿向左（左或右）傾斜．
②右杯中溶液的濃度變大（填變大或不變或變�。�

Answer 1

分析 （1）鑄鐵和銅都屬于金屬材料，塑料屬于有機(jī)高分子材料；
（2）鐵在有水和空氣并存的條件下易生銹；
（3）一氧化碳能夠還原氧化鐵生成二氧化碳和鐵；
在金屬活動(dòng)性順序中，鐵和銅排在銀的前面，可以將硝酸銀中的銀置換出來；
（4）熟記金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知金屬活動(dòng)性：Zn＞（H）＞Cu，則：
①體積與浮力有關(guān)，球的質(zhì)量影響杠桿平衡，溶液不會(huì)影響杠桿，左邊銅與稀硫酸不反應(yīng)，右邊鋅置換出溶液中的銅，一原子的鋅置換出一原子的銅，則右邊球的質(zhì)量降低，所以右邊比左邊輕，杠桿向左傾斜．
左：稀硫酸的溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，相對(duì)分子質(zhì)量為98；右：溶液的溶劑是水，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\，（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，銅的64 ），相對(duì)分子質(zhì)量為161，所以濃度變大．

解答 解：（1）根據(jù)圖示給出的材料可知，鑄鐵管是由鐵的合金制成和銅管屬于金屬單質(zhì)，兩者都屬于金屬材料，塑料管則屬于有機(jī)高分子材料；故填：AB；
（2）鐵在有水和氧氣并存的條件下易生銹；故填：鐵與水、氧氣共存；
（3）①在高溫的條件下，一氧化碳還原氧化鐵會(huì)生成鐵和二氧化碳，其方程是為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
②在金屬活動(dòng)性順序中，鐵和銅排在銀的前面，可以將硝酸銀中的銀置換出來，所以剩余固體中肯定含銀，鐵和銅的量不確定，故不能確定是否含鐵和銅．分析選項(xiàng)AC正確；故填：AC；
（4）①題目說的杠桿上掛的是兩個(gè)球，只有球的質(zhì)量影響杠桿平衡，溶液不會(huì)影響杠桿，左邊銅與稀硫酸不反應(yīng)，右邊鋅置換出溶液中的銅，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，銅的64，因?yàn)殂~和鋅都是+2價(jià)，所以一原子的鋅置換出一原子的銅，則右邊球的質(zhì)量降低．同時(shí)溶液密度變大，由于小球體積不變，導(dǎo)致右側(cè)小球受到的浮力增大，這樣導(dǎo)致右側(cè)杠桿受力明顯減小，所以，杠桿向左傾斜．故填：左；
②左：稀硫酸的溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，相對(duì)分子質(zhì)量為98；右：溶液的溶劑是水，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\，（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65，銅的64 ），相對(duì)分子質(zhì)量為161，所以濃度變大．故：變大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．