（2005?邵陽）某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的，堿性物質可減輕疼痛．該同學隨身攜帶了下列物品，為減輕疼痛，在蜇傷處最好涂抹（　�。�
分析：當溶液的pH等于7時，呈中性．當溶液的pH大于7時，呈堿性．當溶液的pH小于7時，呈酸性；根據(jù)題意，蜜蜂的刺液是酸性的，可以依據(jù)中和反應的原理，涂抹顯堿性的物質，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：A、蘋果汁（pH約為3）的pH小于7，顯酸性，故A錯誤．
B、牛奶（pH約為6.5）的pH小于7，顯酸性，故B錯誤．
C、礦泉水（pH約為7）顯中性，故C錯誤．
D、肥皂水（pH約為10）大于7，顯堿性，可以涂抹，故D錯誤．
故選D．
點評：解答本題要充分理解酸堿中和反應的實質，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?邵陽）做完實驗后，必須認真填寫實驗報告．下表是某同學的實驗報告，請你幫助填寫完整．
被檢驗物質 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結  論
溶液A ①向少量A中加NaOH溶液
②過濾，將所得固體加入稀鹽酸中
③向濾液中加入BaCl2溶液和稀硝酸		 ①
有紅褐色沉淀生成
有紅褐色沉淀生成

②
固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

③
有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
 A是Fe2（SO4）3
溶液B ④向少量B中加入紫色石蕊試液
⑤向少量B中加入AgNO3溶液和稀硝酸		 ④石蕊試液變紅
⑤生成白色沉淀		 B
是HCl
是HCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?邵陽）某胃酸（主要是鹽酸）過多的病人，常服用含有碳酸鈣的胃藥，該胃藥的標識上寫著：成分：每片含碳酸鈣250mg；服用方法：每日3次，每次2片．試計算這位病人每天所服用的此胃藥中：
（1）所含碳酸鈣的質量是多少毫克？
（2）理論上可以反應掉胃酸中的HCl的質量多少毫克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?邵陽）硫酸鉀（K2SO4）是一種常見鉀肥，常含有一定量的雜質（假定雜質都是NaCI）．某廠生產(chǎn)的硫酸鉀包裝袋上標有“K2SO4含量≥95%”．為判斷“K2SO4含量≥95%”是否真實可信，取10克該硫酸鉀樣品進行檢驗．請你根據(jù)所給條件，逐步完成檢測方案．（計算精確到0.1）
（1）如果通過測量BaSO4的質量來確定硫酸鉀的含量，你必須選用的藥品是：
BaCl2
BaCl2
（從HCl、BaCl2、NaOH、H2O中選擇）．
（2）你檢測的原理是（用化學方程式表示）：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

（3）通過計算回答，當BaSO4的質量是多少時，“K2SO4含量≥95%”是真實可信的．

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