（2005?邵陽）某胃酸（主要是鹽酸）過多的病人，常服用含有碳酸鈣的胃藥，該胃藥的標(biāo)識上寫著：成分：每片含碳酸鈣250mg；服用方法：每日3次，每次2片．試計算這位病人每天所服用的此胃藥中：
（1）所含碳酸鈣的質(zhì)量是多少毫克？
（2）理論上可以反應(yīng)掉胃酸中的HCl的質(zhì)量多少毫克？
分析：每日服用的片數(shù)和每片中碳酸鈣含量的乘積即為每天服用的碳酸鈣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出消耗的HCl的質(zhì)量．
解答：解：（1）所含碳酸鈣的質(zhì)量為：250mg×2×3=1500mg．
答：所含碳酸鈣的質(zhì)量是1500mg．
（2）解：設(shè)理論上可以反應(yīng)掉胃酸中的HCl的質(zhì)量為X，
     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
      100      73
    1500mg      X
   
100
73
=
1500mg
X

     X=1095mg．
答：理論上可以反應(yīng)掉胃酸中的HCl的質(zhì)量是1095mg．
點評：計算所含碳酸鈣的質(zhì)量時，要注意每片中碳酸鈣的含量，每日幾次，每次幾片，不要漏掉任何一個量．
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被檢驗物質(zhì) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)  論
溶液A ①向少量A中加NaOH溶液
②過濾，將所得固體加入稀鹽酸中
③向濾液中加入BaCl2溶液和稀硝酸		 ①
有紅褐色沉淀生成
有紅褐色沉淀生成

②
固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色
固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

③
有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
有白色沉淀生成，加入稀硝酸不溶解
 A是Fe2（SO4）3
溶液B ④向少量B中加入紫色石蕊試液
⑤向少量B中加入AgNO3溶液和稀硝酸		 ④石蕊試液變紅
⑤生成白色沉淀		 B
是HCl
是HCl

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（1）如果通過測量BaSO4的質(zhì)量來確定硫酸鉀的含量，你必須選用的藥品是：
BaCl2
BaCl2
（從HCl、BaCl2、NaOH、H2O中選擇）．
（2）你檢測的原理是（用化學(xué)方程式表示）：
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl

（3）通過計算回答，當(dāng)BaSO4的質(zhì)量是多少時，“K2SO4含量≥95%”是真實可信的．

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