Question

1．用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：
（1）共制取氫氣0.2g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2g-310.0g=0.2g
由于金屬時足量的，所以酸應該是完全反應
設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
       98                  2
       x                    0.2g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=9.8g
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.8g}{100.0g}$×100%=9.8%
答：（1）共制取氫氣 0.2g；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．