Question

5．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
（2）將t₂℃時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．
（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是70g．
（4）若將t₁℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t₂時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的相對位置關(guān)系，進行分析解答．
（2）由三種位置的溶解度受溫度的影響變化情況，可以判斷是否有晶體析出及析出晶體質(zhì)量的多少．
（3）根據(jù)20℃時，A的溶解度為40g，進行分析解答．
（4）將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，AB的溶解度增大，但溶液的組成為發(fā)生改變；C的溶解度減小，有C物質(zhì)析出，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：（1）t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，圖中A物質(zhì)在曲線上位置最高，B其次，C最低，故t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是A＞B＞C．
（2）由于A的溶解度隨著溫度的升高而增大且受溫度的影響變化最大，將t℃的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質(zhì)最多的是A；由于C的溶解度隨著溫度的升高而減小，故升溫后無溶質(zhì)析出的是C．
（3）20℃時，A的溶解度為40g，其含義是該溫度下100g水中最多溶解40gA物質(zhì)，20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，最多能溶解20g，所得溶液的質(zhì)量是20g+50g=70g．
（4）t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是BCA，t₁℃時A飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于B飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；將t₁℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，AB的溶解度增大，但溶液的組成為發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；C的溶解度減小，有C物質(zhì)析出，但t₂℃時C的溶解度小于t₁℃時A的溶解度，故t₂℃時C的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于t₁℃時A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故三種溶液的溶質(zhì)分數(shù)由大到小關(guān)系是B＞A＞C．
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）A；C；（3）70g；（4）B＞A＞C．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．