Question

化學(xué)方程式計(jì)算：在一次化學(xué)課外活動中，某同學(xué)想除去氯化固體中混有的氯化鐵．化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鉀溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液．該同學(xué)現(xiàn)取氯化鈉和氯化鐵的混合物28.7g，全部溶解在72g的水中，再加入3g所選溶液，恰好完全反應(yīng)后，生成沉淀10.7g．試回答：
（1）該同學(xué)所選擇的溶液是

 

．
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）求混合物中FeCl₃質(zhì)量（x）的比例式為

 

．
（4）最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵雜質(zhì)（不引進(jìn)其他雜質(zhì)），要求所加入的溶液即沉淀鐵離子又能生成氯化鈉，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液；
反應(yīng)后濾液為NaCl溶液，利用蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體，利用反應(yīng)及沉淀質(zhì)量計(jì)算．

解答：解：（1）除去氯化鈉固體中混有的氯化鐵雜質(zhì)，將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則選擇試劑為NaOH 溶液，故答案為：NaOH溶液；
（2）氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鐵，反應(yīng)為FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，故答案為：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）恰好完全反應(yīng)，生成沉淀10.7g，設(shè)氯化鐵的質(zhì)量為為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則
 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5          107       175.5
  x            10.7g        y

162.5

x

=

107

10.7g

，

107

10.7g

=

175.5

y

解得x=16.25g，y=17.55g，
故答案：

162.5

x

=

107

10.7g

，
（4）則所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

28.7g-16.25g+17.55g

28.7g+72g+3g-10.7g

×100%=32.26%，故答案為：32.25%；

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，把握除雜中試劑的選擇及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意（3）中溶液質(zhì)量=混合固體物質(zhì)質(zhì)量+水的質(zhì)量+所加溶液質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量，題目難度不大．