Question

16．宜昌市南津關(guān)一帶含有豐富的石灰石資源，我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．現(xiàn)有一批石灰石，為了分析產(chǎn)品的純度，小舜同學取此樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質(zhì)量為13.2g（提示：假定雜質(zhì)不參加反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下 CO₂的密度為1.977g/L）
（2）制得生石灰的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）石灰石中碳酸鈣高溫下分解放出的二氧化碳使剩余固體質(zhì)量減小，因此可利用質(zhì)量守恒定律，求得分解放出二氧化碳的質(zhì)量，利用質(zhì)量與體積間關(guān)系，求得生成氣體在標準善下的密度；
（2）石灰石樣品的純度即石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)分解反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：22g-13.2g=8.8g，這些二氧化碳在標準狀況下的體積=$\frac{8.8g}{1.977g/L}$≈4.45L
（2）設22g石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x，生成氧化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                    56    44
                     x   8.8g
$\frac{56}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=11.2g
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，在標準狀況下的體積為4.45L；（2）制得生石灰的質(zhì)量是11.2g．

點評 解答時需要注意，剩余固體質(zhì)量并非氧化鈣的質(zhì)量，其中還含有雜質(zhì)，因此不能把此數(shù)據(jù)代入化學方程式進行碳酸鈣質(zhì)量的計算．