Question

為了測定某銅鋅合金（即Cu、Zn混合物）中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實驗，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄

	第一次	第二次	第三次
所取合金質(zhì)量/g	25	25	50
所用稀硫酸質(zhì)量/g	100	160	100
生成氫氣質(zhì)量1g	0.4	0.4	0.4

（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為

 

時．表示合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)．
（2）試計算銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次和第一次比較可知100g稀硫酸完全反應(yīng)只能產(chǎn)生0.4g氣體，從而可以判斷出稀硫酸和合金恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）銅、鋅合金中銅和稀硫酸不反應(yīng)只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，第二次和第一次所取的合金質(zhì)量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而兩次生成的氣體質(zhì)量相同，說明兩次所取的合金中的鋅都完全反應(yīng)了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氫氣；第三次和第一次比較可知100g稀硫酸完全反應(yīng)只能產(chǎn)生0.4g氣體，綜上可以知道：25g合金中的鋅和100g稀硫酸可恰好完全反應(yīng)，即合金和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g=1：4；
（2）設(shè)25g銅鋅合金中含有鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.4g

65

x

=

2

0.4g

，
x=13g
銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

25g-13g

25g

×100%=48%；
答：銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
故答案為：（1）1：4；
（2）48%．

點評：此題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計算，學(xué)會運用控制變量法來正確的分析處理表中的數(shù)據(jù)是解答此題的關(guān)鍵．