Question

11．取Cu．Mg合金15g放入燒杯，將100g稀H₂SO₄分4次加入燒杯中，充分反應后測得剩余固體的質量記錄如下，請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀H2SO4質量/g	25	25	25	25
剩余固體質量/g	13.8	12.6	11.4	10.4

（1）合金中Cu的質量為10.4g
（2）請用實驗1中的數據，計算所加稀H₂SO₄的溶質的質量分數，（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，由表中數據分析可以知道，每25g稀硫酸消耗鎂的質量為1.2g，而第四次只消耗了11.4g-104g=1g，由此可以判斷剩余的10.4g固體為銅；
（2）根據銅的質量可以計算Mg的質量，根據Mg的質量可以計算參加反應的硫酸的質量，進一步計算稀硫酸的溶質的質量分數．

解答 解：（1）Mg和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，由表中數據分析可以知道，每25g稀硫酸消耗Mg的質量為1.2g，而第四次只消耗了11.4g-104g=1g，由此可以判斷剩余的10.4g固體為銅；
（2）設25g稀硫酸中硫酸的質量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98
1.2g x
$\frac{24}{1.2g}$=$\frac{98}{x}$，解得：x=4.9g
所加稀H₂SO₄的溶質的質量分數為：$\frac{4.9g}{25g}×100%$=19.6%
答：所加稀H₂SO₄的溶質的質量分數為7.2%．
故答案為：（1）10.4g；
（2）19.6%

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學性質、質量守恒定律的應用等，完成此題可以依據已有的知識進行．