16．用稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：
（1）該實驗時將氫氧化鈉溶液（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時，反應(yīng)后的溶液呈堿性；
（3）如果加入溶液的質(zhì)量a為40克時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

分析 （1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時，pH＞7，反應(yīng)后的溶液呈堿性；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算氯化鈉的質(zhì)量

解答 解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；故填：氫氧化鈉溶液；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b時，pH＞7，反應(yīng)后的溶液呈堿性；故填：堿；
（3）加入溶液的質(zhì)量a為40克時，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為氯化鈉；
設(shè)氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H2O
          40       58.5
       40g×10%   x
$\frac{40}{58.5}=\frac{40g×10%}{x}$
x=5.85g
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、根據(jù)化學(xué)方程式的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進行分析，并對反應(yīng)過程中的溶液的酸堿性正確判斷．

練習(xí)冊系列答案
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A．④比①先紅，②③不變紅B．①比④先紅，②③不變紅
C．④變紅，①②③不變紅D．①變紅，②③④不變紅

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7．下列除去混合物中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（　　）
 混合物選用物質(zhì) 
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 C．HCl（BaCl2）過量的硫酸銅溶液 
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B．工業(yè)酒精的主要成分是乙醇，可用來勾兌飲用白酒
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A．一定有C、H、O三種元素
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8．某同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水也不與稀硫酸反應(yīng)）采用圖甲所示裝置進行實驗稱得錐形與棉花的質(zhì)量為50g，生鐵樣品中的質(zhì)量為3g，在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖乙，請認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

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（2）根據(jù)電子天平的數(shù)據(jù)變化進行分析，以下圖象中正確的是B

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