Question

（7分）某學(xué)習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了研討。請你參與完成下面的問題。

（1）原理分析：實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為 。

不用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2的原因是 。

（2）發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是 。實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4，應(yīng)選圖 （填序號）發(fā)生裝置。

（3）收集裝置：實驗室收集密度比空氣小，極易溶于水的NH3應(yīng)采用的方法是 。收集有毒且密度比空氣大的SO2氣體時，常采用③收集裝置，氣體應(yīng)從 （填字母）端通入。

（4）實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO3變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認為最可能的原因是 。

Answer 1

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行。

（2）錐形瓶 ② （3）向下排空氣法 c（4）未加MnO2（或未加催化劑）

【解析】

試題分析：（1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；由于稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣會附在碳酸鈣的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行，故不用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2；

（2）a是錐形瓶，根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制CH4屬固固加熱型，選圖②；

（3）氨氣的密度比空氣小，能用向下排空氣法收集，易溶于水故不能用排水法收集；SO2氣體的密度比空氣大會先聚集在集氣瓶的底部，故氣體應(yīng)從c端通入；

（4）加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢可能是沒有加催化劑二氧化錳。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理