Question

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以探討鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象和結(jié)論．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序，可以使用活動(dòng)性居中的金屬為單質(zhì)、強(qiáng)和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動(dòng)性居中的金屬為鹽溶液，強(qiáng)和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答：解：方案一：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Cu，使用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬鋅和活動(dòng)性弱的金屬銅，則可以用亞鐵的鹽溶液．所以，實(shí)驗(yàn)方案是：把鋅和銅放入硫酸亞鐵溶液中，青白色的鋅表面有黑色物質(zhì)析出，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，證明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
方案二：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞Cu，使用活動(dòng)性居中的金屬鐵單質(zhì)，則需使用鋅的鹽溶液和銅鹽溶液，故填：所以．實(shí)驗(yàn)方案是：將鐵分別放入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中．前者鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，后者鐵的表面有鋅析出．證明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；
故答為：把鋅和銅放入硫酸亞鐵溶液中，青白色的鋅表面有黑色物質(zhì)析出，銅與硫酸亞鐵不反應(yīng)，證明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；（或?qū)㈣F分別放入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中．前者鐵不能與硫酸鋅反應(yīng)，后者鐵的表面有鋅析出．證明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)等）；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出．