實(shí)驗(yàn)室中有一瓶稀硫酸溶液，小東同學(xué)欲測(cè)定該硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．小東先取一潔凈小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量稀硫酸后稱(chēng)量，總質(zhì)量為38.2g，然后將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨除去表面的鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為48.9g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是______．
（2）計(jì)算該稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）如果鐵釘表面的鐵銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是______（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），原因是______．
（1）完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：38.2g+10.8g-48.9g=0.1g；故填：0.1g；
（2）設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：38.2g-18.2g=20.0g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x0.1g
98
x
=
2
0.1g

x=4.9g
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
4.9g
20.0g
×100%=24.5%
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%；
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故填：偏小；鐵銹也能消耗一部分硫酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．該硫的分子式為S8
B．相對(duì)分子質(zhì)量為256g
C．摩爾質(zhì)量為256g?mol-1
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①由H2、O2混合而成，則H2分子與O2分子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．
②由CO、O2混合而成，則CO與O2分子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_____．
（2）若此混合氣體肯定由32gO2和其它二種氣體組成，試討論：
①若此混合氣體總質(zhì)量為62克，則H2、CO、O2三者的質(zhì)量之比為：______．
②若混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定，則H2、CO、O2三者的質(zhì)量之比為：______．
③在混合氣體總質(zhì)量不作規(guī)定且O2的質(zhì)量為32克的情況下，混合氣體中其它二種氣體質(zhì)量的取值范圍為_(kāi)_____，CO與H2兩者的質(zhì)量之間的關(guān)系是______．

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g/L．試求：
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