Question

【題目】（1）某學(xué)生在探究活動(dòng)中，把少量的生鐵放入燒杯中并注入一定量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：①生鐵表面有___________產(chǎn)生，②溶液逐漸變___________，完全反應(yīng)后燒杯底部有__________出現(xiàn)。請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式___________。若將一根生銹的鐵釘放入稀硫酸中，剛開始沒有氣泡生成，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋：___________。

（2）A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。請(qǐng)回答下列問題。

① t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是___________。

② 保持溫度不變將B的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的一種方法是___________。

③將 t2℃時(shí)等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是___________（選填“A”、“B”或“C”）。

④t1℃時(shí)將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為___________。

⑤50g的98%的濃硫酸要配制成20%的稀硫酸，需要加入 ___________g 的水。

Answer 1

【答案】氣泡 淺綠色 黑色固體 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 20g 加入溶質(zhì)B(或恒溫蒸發(fā)溶劑) A B>A＝C 195

【解析】

（1）①鐵的活動(dòng)性在H前面，可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，所以生鐵表面有氣泡產(chǎn)生；

②鐵在置換反應(yīng)中只能生成亞鐵離子，亞鐵離子的顏色為淺綠色；生鐵中的碳不與酸反應(yīng)，因此反應(yīng)后會(huì)變成殘?jiān)�留在燒杯底部，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

生銹鐵釘?shù)谋砻媸茄趸�鐵，放入稀硫酸中，氧化鐵會(huì)先與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O，因此剛開始沒有氣泡生成；

故填：氣泡；淺綠色；黑色固體；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。

（2）①溶解度曲線中橫坐標(biāo)代表溫度，縱坐標(biāo)代表溶解度，通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，A對(duì)應(yīng)的溶解度是20g。故填：20g。

②不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法有改變溫度、增加溶質(zhì)、減少溶劑，而此題要求保持溫度不變所以可采用的是：加入溶質(zhì)B或恒溫蒸發(fā)溶劑；故填：加入溶質(zhì)B（或恒溫蒸發(fā)溶劑）。

③t2℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，降溫至t1℃，不會(huì)影響溶劑的質(zhì)量，所以所得溶液中溶劑質(zhì)量最少的是A；故填：A。

④t1℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于20g，A、C物質(zhì)的溶解度是20g，所以將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，B固體溶解的多，A、C固體溶解的少，且質(zhì)量相等，所以所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為B>A＝C；故填：B>A＝C。

⑤根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，則：50g×98%=（50g+x）×20%，x＝195g。故填：195。