(2012?宜昌)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律,我能運(yùn)用此規(guī)律解答下列問題:
(1)某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+2H2O,X的化學(xué)式為
C2H4
C2H4
;若生成的二氧化碳質(zhì)量為8.8g則X中碳元素質(zhì)量為
2.4
2.4
g.
(2)下圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原子)根據(jù)以上示意圖,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO
C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO

分析:(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不變考慮;根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量考慮;(2)根據(jù)原子個(gè)數(shù)和構(gòu)成的分子種類寫出化學(xué)式.
解答:解:(1)生成物中含有2個(gè)C原子,4個(gè)H原子,6個(gè)O原子;反應(yīng)物中已經(jīng)含有6個(gè)O原子,所以X中需要含有2個(gè)C原子,4個(gè)H原子,所以化學(xué)式為:C2H4;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳中碳元素都來自于X物質(zhì),所以X物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為:8.8g×
12
44
×100%=2.4g;
(2)根據(jù)反應(yīng)前后沒有變化的分子或原子,屬于沒有參加反應(yīng)的,所以反應(yīng)前是一個(gè)碳原子和一個(gè)水分子,反應(yīng)后生成了一個(gè)一氧化碳分子和一個(gè)氫分子,所以化學(xué)方程式是:C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO.
故答案為:(1)C2H4;2.4;(2)C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO.
點(diǎn)評:解答本題關(guān)鍵是要知道反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變來推算X的化學(xué)式,知道根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖寫化學(xué)式的方法,關(guān)鍵是要知道沒有參加反應(yīng)的分子或原子的確定方法.
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A B C D
       
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溫度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5
(1)40℃時(shí),KCl的溶解度是
40
40
g;將50gKCl固體加入100g水中,最多可形成的溶液質(zhì)量為
140
140
g.
(2)將20℃時(shí)134gKCl的飽和溶液升溫至60℃時(shí),至少要加入
11.5
11.5
gKCl才能達(dá)到飽和狀態(tài).

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(1)98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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