（2012?鞍山）下列實驗過程與圖象描述相符合的一組是（　�。�
分析：A、根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的定義來完成解答．
B、由于產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量有關(guān)，等質(zhì)量金屬完全反應時，鎂得到的氫氣多，所以是鎂消耗的酸多，對應的氫氣也多，可以據(jù)此結(jié)合金屬與稀硫酸的反應來完成解答．
C、鹽酸為酸性的溶液，而氫氧化鈉溶液為堿性，等反應完全并氫氧化鈉過量后pH大于7．
D、在鹽酸存在的條件下不能形成氫氧化鐵沉淀，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：A、對于氯化鈉是飽和溶液，但可以溶解氯化鉀，故溶液的質(zhì)量還可增加；故A錯
B、題目給出的圖是向等質(zhì)量的金屬中加入酸，所以在酸過量之前，加入相同質(zhì)量的酸得到的氫氣的質(zhì)量就相等，所以開始兩條曲線重合．而產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量有關(guān)：假設鎂與鋅的質(zhì)量都為1克，根據(jù)化學方程式計算可知，則生成氫氣的質(zhì)量分別為
2
24
g、
2
65
g，顯然鎂與稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量較多．故B對
C、鹽酸為酸性的溶液，而氫氧化鈉溶液為堿性，等反應完全并氫氧化鈉過量后pH大于7；故C錯
D、在稀鹽酸、氯化鐵的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，開始是先與鹽酸反應，再與氯化銅反應生成沉淀，開始一段無沉淀即是中和反應的過程，故D錯．
故選B．
點評：此題是對化學反應及圖象的考查，解題的重點是能正確的分析變化的過程，讀懂圖象并與反應相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓練學生分析問題能力的習題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山一模）比較與分析歸納會使你變得更聰明．請分析下表中信息，回答有關(guān)問題：
名稱 符號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 單質(zhì)的
化學式		 常溫常壓下
狀態(tài)		 單質(zhì)與氫氣反應
氟 F F2 氣態(tài) 黑暗處爆炸
氯 Cl Cl2 氣態(tài) 光照爆炸
溴 Br Br2 液態(tài) 加熱反應
碘 I I2 固態(tài) 持續(xù)加熱緩慢反應
（1）上述表中X=
17
17
；
（2）①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律（答一點即可）：
隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（最外層電子數(shù)相同）
隨著原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)也逐漸增加（最外層電子數(shù)相同）
；
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律（答一點即可）：
隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學活潑性逐漸減弱）
隨著原子核電荷數(shù)的增加，其在常溫常壓下單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
（或隨著原子核電荷數(shù)的增加，其單質(zhì)的化學活潑性逐漸減弱）
；
（3）已知：Cl2和Br2的化學性質(zhì)相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一種酸，它與氫氧化鈉溶液反應的反應方程式為：HClO+NaOH=NaClO+H2O，試分別寫出Br2與水，Br2與NaOH溶液反應的化學方程式：
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+H2O=HBr+HBrO
；
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．
溫度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）20℃時，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為
飽和
飽和
（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至40℃，此時試管內(nèi)的溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為
2：1
2：1
．
（3）20℃時，
不能
不能
（填“能”或“不能”）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為31.6%的KNO3溶液
（4）60℃時，100gKNO3飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水后，可析出KNO3的質(zhì)量為
11
11
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山）用“”和“”分別代表兩種不同的單質(zhì)分子A2和B2，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖．
請回答下列問題：
（1）每個生成物分子由
4
4
個原子構(gòu)成．
（2）反應物B2與生成物的分子個數(shù)比為
1：2
1：2
．
（3）從圖中你還能獲得的信息是（答兩條即可）：①
在化學變化中分子可分
在化學變化中分子可分
，②
原子是化學變化中的最小粒子
原子是化學變化中的最小粒子
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鞍山二模）找到下列制取氧氣操作中必須遵守的“注意事項”的“原因”，將其相關(guān)編號填入答案欄中．
注意事項 原因 答案欄
①給試管里的固體加熱時，試管口應稍向下傾斜 A．防止水沿導管倒流試管，引起試管炸裂
B、防止冷凝水倒流，引起試管底部炸裂
C、防止加熱時，反應物粉末進入導管
D、防止收集到的氧氣不純
E、防止試管因受熱不均勻引起破裂		 ①
B
B
②加熱時必須均勻預熱試管 ②
E
E
③待氣泡連續(xù)，均勻放出后，開始用集氣瓶收集氣體 ③
D
D
④用高錳酸鉀鉀為原料制氧氣，試管口需放一團棉花 ④
C
C
⑤用排水法收集完氧氣，應先把導管移出水面， ⑤
A
A
⑥向用來收集氣體的集氣瓶中盛水時，水應盛滿，不要留有氣泡 ⑥
D
D

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鞍山二模）閱讀材料，回答問題
材料：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，在化學反應中易得到1個電子，達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣化學性質(zhì)很活潑，只有較強的氧化性，能與多種金屬和非金屬直接化合，還能與水、堿等化合物反應．
材料2：氯元素（Cl）是一種重要的非金屬元素，氯氣是雙原子分子．在通常情況下為黃綠色氣體．
材料3：氯氣可用于制備多種消毒劑、消毒泡騰片，其中二氧化氯是最新一代高效、廣譜、安全環(huán)保型殺菌消毒、保鮮劑，世界衛(wèi)生組織（WHO）已將二氧化氯列為第四代Al級安全高效消毒劑．
（1）氯氣的化學式為
Cl2
Cl2
，其原子核外電子數(shù)為
17
17

（2）請總結(jié)氯氣的有關(guān)性質(zhì)：①物理性質(zhì)
黃綠色氣體
黃綠色氣體
；②化學性質(zhì)
具有較強的氧化性
具有較強的氧化性
、
能與多種金屬和非金屬直接化合
能與多種金屬和非金屬直接化合
（答其中兩點）．
（3）氯氣是一種有毒氣體，根據(jù)所學化學知識你認為聞氯氣的方法是
打開瓶蓋，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔
打開瓶蓋，用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔

（4）寫出材料3中二氧化氯的化學式
ClO2
ClO2
、其中氯元素的化合價為
+4價
+4價
．

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