Question

7．實驗室有一瓶標簽模糊的藍色硫酸鹽溶液，某理化生實驗興趣小組決定分析該溶液中的溶質成分，進行了如下實驗，取該種溶液100g于燒杯中，向里面加入10g鐵片充分反應后將其取出，發(fā)現(xiàn)鐵片上有一層紫紅色物質生成（洗滌、干燥后稱得該鐵片質量變成了10.8g），溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色．
（1）試判斷該溶液的溶質硫酸銅或者CuSO₄；
（2）求該溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）藍色硫酸鹽溶液，所以陽離子可能是銅離子，且加入鐵后，生成紫紅色物質，該紫紅色物質為銅，所以可以確定該溶液的溶質為硫酸銅．
（2）固體質量有10g變成10.8g，凈增加為0.8g，而10.8g不能看成生成的銅的質量，因為鐵可能有剩余，所以本題應該采取固體質量差量法．

解答 解：（1）藍色硫酸鹽溶液，所以陽離子可能是銅離子，且加入鐵后，生成紫紅色物質，該紫紅色物質為銅，所以可以確定該溶液的溶質為硫酸銅．
（2）設硫酸銅的質量為x
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  固體質量增加量
56    160                 64      64-56=8
          x                            10.8g-10g=0.8g
$\frac{160}{8}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=16g
則該溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{16g}{100g}$×100%=16%
答：（1）試判斷該溶液的溶質 硫酸銅或者CuSO₄；
（2）求該溶液中溶質的質量分數(shù)為16%．

點評 計算方法可以靈活使用，在計算時不妨多動腦，這樣可以提高運算技巧，提高計算能力．