Question

17．某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定實驗進行探究．已知：在空氣中，溫度超過40℃，白磷（化學符號為P）就可以自燃，即和氧氣反應生成五氧化二磷．如圖是“空氣中氧氣體積分數(shù)測定”實驗的改進裝置．主要操作是：在實際容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃．
（1）該反應的文字表達式為鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂．
（2）為了確保實驗成功，在裝入藥品前，先要檢查裝置的氣密性； 白磷的量要充足，目的是全部消耗掉集氣瓶內的氧氣．
（3）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是先下降后上升；若實驗非常成功最終集氣瓶中水的體積約為70mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應的文字表達式來分析；
（2）根據(jù)該實驗的注意事項進行解答；
（3）根據(jù)白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中裝置內的壓強的變化分析，根據(jù)空氣中氧氣含量考慮．

解答 解：（1）鎂與氧氣反應生成氧化鎂，故填：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂．
（2）為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該檢查裝置的氣密性；要測定空氣中氧氣體積分數(shù)，應將集氣瓶中的氧氣全部消耗掉，所以，為了確保實驗成功，白磷的量要充足的目的是：全部消耗掉集氣瓶內的氧氣；
故填：檢查裝置的氣密性；全部消耗掉集氣瓶內的氧氣．
（3）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內的壓強先增大，后又降低，因此瓶內水面的變化是先下降，后上升；由于空氣中氧氣約占空氣體積的五分之一，容積為150mL的集氣瓶里，先裝進50mL的水，所以空氣體積是100mL，所以氧氣占著20mL，所以最后集氣瓶中水的體積約為50mL+20mL=70mL；
故填：先下降后上升；70．

點評 熟記用白磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結論和注意事項是解答這類題目的基礎．