Question

完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，該反應(yīng)

放熱

．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）“濕法煉銅”的原理是：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，基本反應(yīng)類型是

置換反應(yīng)

．
（3）在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：

CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

，此時(shí)液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前

減弱

（選填“增強(qiáng)”或“減弱”或“不變”）．
（4）氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時(shí)生成一種刺激性的氣體：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，檢驗(yàn)該氣體可用濕潤的

紅色石蕊

試紙．
（5）高溫條件下用一氧化碳?xì)怏w把氧化鐵還原成鐵單質(zhì)：

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

，該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v（CO）：v（CO₂）=

1：1

．
（6）二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成一種有機(jī)物和一種單質(zhì)：

6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂

．

Answer 1

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
（2）濕法煉銅的原理是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（3）硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇溶液俗稱硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；由于生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，溶液中的能自由移動(dòng)的離子逐漸減少，所以液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前減弱．
（4）氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水，同時(shí)生成一種刺激性的氣體（氨氣），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．由于氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，因此可以用紅色石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣．
（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v（CO）：v（CO₂）=3：3=1：1．
（6）二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成一種有機(jī)物（葡萄糖）和一種單質(zhì)（氧氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；放熱；（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；置換反應(yīng)；（3）CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；減弱；（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；紅色石蕊；（5）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；1：1；（6）6CO₂+6H₂O

一定條件  .

C₆H₁₂O₆+6O₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．