Question

3．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 1mol中O₂中含有1.204×10²⁴個氧原子，在標準狀況下占有的體積約為22.4L
• B． 1molO₃和1.5molO₂含有相同的氧原子數(shù)
• C． 由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)2N_A
• D． 標準狀況下，11.2LH₂O中所含的分子數(shù)為0.5N_A．

Answer 1

分析 A、根據(jù)N=nNA計算氧氣分子數(shù)目，氧原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，根據(jù)V=nVm計算其體積；
B、根據(jù)1mol臭氧含有氧原子為3mol，1.5mol氧氣含有氧原子為1.5mol×2=3mol進行分析；
C、根據(jù)CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，N_A個分子物質(zhì)的量為1mol進行分析；
D、根據(jù)標況下水不是氣體進行分析．

解答 解：A、1mol氧氣含有分子數(shù)目為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，含有氧原子數(shù)目為6.02×10²³×2=12.04×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正確；
B、1mol臭氧含有氧原子為3mol，1.5mol氧氣含有氧原子為1.5mol×2=3mol，二者含有氧原子數(shù)目相等，故B正確；
C、CO₂和O₂組成的混合物，分子中都含有2個氧原子，N_A個分子物質(zhì)的量為1mol，由CO₂和O₂組成的混合物中共有個N_A分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、8g水的物質(zhì)的量為0.5mol，但標況下水不是氣體，其體積遠遠小于22.4L，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．