Question

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)．工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)．現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品l1g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g．

試求：

（1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%）

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算；酸的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣．
專題：	壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；有關(guān)化學(xué)方程式的計算；物質(zhì)質(zhì)量守恒．
分析：	純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．
解答：	解：反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g﹣121g=4.4g（1分） 設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y[來源:Z#xx#k.Com] Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106        117      44 x          y       4.4g 106：44=x：4.4g 解之得 x=10.6g（1分） 117：44=y：4.4g 解之得 y=11.7g（1分） 碳酸鈉純度=×100%≈96.4% （1分） 純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g﹣10.6g=0.4g 反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g（1分） 反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%（1分） 答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%； （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
點(diǎn)評：	反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點(diǎn)．