Question

（2013?宿遷）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na₂CO₃）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是

過濾

．
（2）溶液M中含有的陽離子有

鈉離子和鈣離子

．
（3）確定CaCl₂溶液是否過量的方法是

A

．
A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl₂溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加CaCl₂溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若

無

（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為

53n

50m

（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應的化學方程式為

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

，盛稀硫酸的儀器名稱為

分液漏斗

．
（2）B裝置的作用是

除去水蒸氣

；C裝置中反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）通過稱量

C

裝置在反應前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會產(chǎn)生較大的誤差，原因是

裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置

．

Answer 1

分析：【方案一】（1）操作1中加入過量氯化鈣的目的是把碳酸鈉充分反應，然后經(jīng)過過濾操作把固體和液體分離；
（2）樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子；
（3）若CaCl₂不過量，則會有Na₂CO₃剩余，再加入CaCl₂后若生成沉淀則說明不過量，如果無沉淀，則過量；
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大；若沉淀A洗凈不干凈，則所得濾液中含有銀離子，可通過滴加AgNO₃溶液觀察是否有沉淀的方法判斷；
（5）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式結(jié)合生成的碳酸鈣的質(zhì)量列比例方程計算即可；
【方案二】（1）根據(jù)化學方程式的書寫和儀器的名稱進行分析．
（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性和化學方程式的書寫方法進行分析．
（3）通過稱量C裝置在反應前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（4）【方法二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置．

解答：解：【方案一】（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾，故答案為：過濾；
（2）樣品中的氯化鈉和氯化鈣不反應，由于氯化鈣過量，因此碳酸鈉完全反應，且生成了氯化鈉，因此溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子，故答案為：鈉離子和鈣離子；
（3）若CaCl₂不過量，則會有Na₂CO₃剩余，再加入CaCl₂后若生成沉淀則說明不過量，如果無沉淀，則過量，故選A；
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，會導致計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏大，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)就偏大；判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO₃溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：偏大；無；
（5）設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為x，則
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
mgx                 ng

106

100

=

mgx

ng

，解得x=

53n

50m

，故答案為：

53n

50m

；
【方案一】（1）碳酸鈉和稀硫酸反應的化學方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；分液漏斗；
（2）濃硫酸具有吸水性，因此B裝置的作用是除去水蒸氣；二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，故答案為：除去水蒸氣；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（3）C裝置在反應前后的質(zhì)量差，即是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，故答案為：C；
（4）【方法二】中裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置，故答案為：裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置；

點評：本題難度太大，考查了多方面的化學知識，要想做對此題必須知識全面，再加上足夠的細心和耐心才行．