Question

18．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH的一種或幾種．取樣品溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如圖所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）．
（1）由此推斷原白色固體中一定含有什么？
（2）在C點時，所得溶液中的溶質(zhì)一定有什么？
（3）小紅認為還需驗證此白色固體中是否還含有另外一種物質(zhì)，請你寫出所需的實驗操作．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖象結合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，滴入鹽酸沉淀會溶解，但是沉淀不會全部溶解，且有氣體生成，據(jù)此解答即可．
（2）根據(jù)各化學反應的反應產(chǎn)物及反應物的量考慮．
（3）考慮氫氧化鈉溶于水，溫度升高，進行分析．

解答 解：
（1）將固體溶解于水，硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸，據(jù)圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有氣體生成，故一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；
（2）因為硫酸鈉會與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鋇沉淀會溶于鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇、水，鹽酸時過量的，故在C點時，所得溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化氫．
（3）為了驗證此白色固體中是否還含有氫氧化鈉，則：加少量水，感受溫度是否升高，如果溫度升高，則白色固體中還含有氫氧化鈉．
故答案為：
（1）碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇；（2）氯化鋇、氯化氫．
（3）加少量水，感受溫度是否升高，如果溫度升高，則白色固體中還含有氫氧化鈉．

點評 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)圖象結合物質(zhì)的性質(zhì)進行．