Question

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)重要的組成部分

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)分析
實(shí)驗(yàn)一： 將一小根生銹的鐵絲放入一定量稀鹽酸里	若鹽酸是足量，可觀察到的完整現(xiàn)象是：鐵銹逐漸溶解，______	請寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式______
	待鐵絲全部溶解，向溶液中滴加硝酸銀溶液，可觀察到白色沉淀	該沉淀的化學(xué)式是________ 有同學(xué)認(rèn)為這現(xiàn)象不足以證明反應(yīng)后鹽酸有剩余，理由是________
實(shí)驗(yàn)二： 在和的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。	如果濾渣呈銀白色	濾液中的溶質(zhì)一定含有________
	如果濾液呈藍(lán)色	濾渣中的滴加足量鹽酸，能否觀察到氣泡？______
	如果用銅棒代替鋅粉，可觀察到的現(xiàn)象是______	請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______， 該反應(yīng)的基本類型是______

Answer 1

【答案】溶液變黃，過一段時(shí)間，鐵絲包面產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O AgCl 鐵絲完全反應(yīng)后生成的氯化亞鐵也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀 硝酸銅和硝酸鋅 否 銅棒上形成銀白色固體，溶液逐漸變藍(lán) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置換反應(yīng)

【解析】

將一小根生銹的鐵絲放入足量稀鹽酸里，觀察到的現(xiàn)象是鐵銹逐漸溶解，溶液變黃，過一段時(shí)間，鐵絲包面產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色，故填溶液變黃，過一段時(shí)間，鐵絲包面產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺綠色；

鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

硝酸銀與溶液中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，其化學(xué)式為AgCl，故填AgCl；

鐵絲完全反應(yīng)后生成的氯化亞鐵也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無法證明反應(yīng)后鹽酸有剩余，故填鐵絲完全反應(yīng)后生成的氯化亞鐵也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

濾渣呈銀白色，說明硝酸銅沒有參加反應(yīng)，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，所以濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅，故填硝酸銅和硝酸鋅；

濾液呈藍(lán)色，說明硝酸銅有剩余，則加入的鋅粉完全反應(yīng)，濾渣中不含鋅，向?yàn)V渣中的滴加足量鹽酸，不會生成氫氣，也就不能觀察到氣泡，故填否；

銅棒與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，在銅棒上形成銀白色固體，溶液逐漸變藍(lán)，故填銅棒上形成銀白色固體，溶液逐漸變藍(lán)；

銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；

由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生產(chǎn)另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故填置換反應(yīng)。