Question

水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（質(zhì)量為50g）中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前	反應(yīng)前	反應(yīng)后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯中混合物的質(zhì)量
	150g	12g	157.6g

（1）配制實驗過程中所需鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為：g；
（2）發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；
（3）求解12g該石灰石中碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為：；
（4）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是：；
（5）向反應(yīng)后所得溶液中加入116.4g水后，則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是；
（6）該水泥廠用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為g．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（2）根據(jù)題中的反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）根據(jù)方程式中的等量關(guān)系列比例式；
（4）根據(jù)生成的二氧化碳結(jié)合方程式中的等量關(guān)系求出純凈的碳酸鈣的質(zhì)量，再求質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量進行解答；
（6）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)和方程式列出比例式解答．
解答：解：（1）溶液在稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變，
需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為：y
36.5%×y=7.3%×（150-50）
y=20g
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量是：150+12-157.6=4.4g，
設(shè)生成4.4克的二氧化碳需要碳酸鈣為x，生成氯化鈣為z，
     CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100          111     44
      x            z      4.4g
==
x=10g
z=11.1g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100%=83.3%；
反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：107.6g-2g+116.4=222克，所以質(zhì)量分數(shù)為：100%=5%，
設(shè)會制得二氧化碳的質(zhì)量為m，
CaCO₃CaO+CO₂↑
100               44
120×83.3%        m
=
m=44g，
所以生成的含雜質(zhì)的氧化鈣是：120-44=76克，
故答案為：（1）20；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）=；
（4）83.3%
（5）5%
（6）76克
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進行分析解答．