Question

鋅和鐵各65g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)用計(jì)算說明哪種金屬生成的氫氣多．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的方程式，由金屬的質(zhì)量可求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答： 解：65g鋅和鐵兩種金屬分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，設(shè)產(chǎn)生的氫氣分別為x、Y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 
65            2 
65g           x  

65

65g

=

2

x

，解得：x=2g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 
56            2 
65g           y

56

65g

=

2

y

，解得y=2.3g
答：鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是2g，2.3g．
故答案為：鐵產(chǎn)生的氫氣多．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行分析和解決實(shí)際問題的能力，難度不大，解題時(shí)注意數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．